Thuaslagán amóinia - ullmhúchán agus úsáid

Nítrigin (Nítrigin) Tá roinnt naisc leis an hydrogenous (hidrigine), ar a bhfuil an ceann is tábhachtaí amóinia weighty. Sa tsaotharlann í a ullmhú ag téamh meascán de chlóiríd amóiniam le hiodrocsaíd photaisiam. Go dtí deireadh na 19ú haoise, an éarlais Sile de níotráit sóidiam Measadh go raibh an t-aon fhoinse de chomhdhúile nítrigine. Buíochas le taighde eolaíoch, tá ceimiceoirí modhanna éagsúla de shocrú nítrigine atmaisféarach Moladh. Ba é an chéad cheann díobh seo leis an bpróiseas sintéise amóinia cyanamide. Tá an modh seo bunaithe ar an maoin nítrigine cúpláilte carbamide cailciam. Chuige sin, tá an nítrigin théitear tríd an chomhdhúile cailciam:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Tá an CaCN2 (ciainíd chailciam) níotráit fhaightear dá bhrí sin a úsáidtear mar leasachán sa talmhaíocht. Ba cheart a shonrú go bhfuil an chóireáil seo cumaisc le gal amóinia a thabhairt ar aird:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Amóinia próiseáilte go aigéad agus níotráit leasacháin nítrigine. Go ceimice nua-aimseartha Modh eile go forleathan fháil NH3 - a shintéis na Nítrigine agus Hidrigin:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Tá amóinia a fhaightear mar sin ar a dtugtar sintéiseacha. Tá sintéise amóinia Tionsclaíoch i gcrích ag an láthair catalaígh agus ag teocht 500 céim.

Amóinia - gás a bhfuil boladh tréith pungent, tá sé níos éadroime ná aer. Níor cheart NH3 a ionanálú ar feadh i bhfad, toisc go bhfuil sé tocsaineach. Is é an gás sách go héasca intuaslagtha in H2O. Tiubhaithe amóinia uiscí ina bhfuil 25% NH3.

Nuair a fhuaraítear (go -79 ° C) go dtiocfaidh tuaslagán amóinia uiscí criostalach. Staidéir eolaíocha Tá sé léirithe go bhfuil an mais is mó de NH3 sa tuaslagán uiscí i bhfoirm móilíní hiodráitithe (NH3 · nH2O) agus gan ach cuid bheag den amóinia tuaslagtha (thart ar 0.5%) reacted le huisce:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

imoibriú alcaileacha réitigh amóinia gheall ar an láthair na n-ian hiodrocsaíde. Go traidisiúnta tá tuaslagán amóinia ainmnithe mar NH4OH. An alcaileacht an réitigh de bharr láithreacht de ghrúpa hiodrocsaile, atá déanta mar thoradh ar dissociation ar hiodrocsaíd amóiniam.

Tá tuaslagán amóinia a mheas bonn lag. Sna saotharlanna ullmhaigh uaireanta amóinia ag téamh clóiríd amóiniam. Is Amóinia ceimice gníomhach go leor a imoibríonn le go leor substaintí, agus a léiríonn airíonna amháin a laghdú.

dónna Amóinia le hocsaigin i láthair lasair greenish-buí, agus á oxidized le Nítrigin haghaidh saor in aisce. Nuair a bheidh an láthair an chatalaíoch (platanam) · Téann amóinia ocsaídiúcháin ar aghaidh go dtí ocsaíd nítrigine. Tá an t-imoibriú a úsáidtear sa phróiseas táirgthe aigéad nítreach. Caithfidh a rá go bhfuil an chuid is mó de na amóinia a fhaightear mar sin a caitheadh ar an táirgeadh leasacháin níotráite agus aigéad nítreach.

Le linn galú ag -33,4 ° C leacht NH3 as athruithe ar an absorbs a lán de teasa, cruthaíonn sé fuaraithe. Tá an mhaoin a úsáid i gcórais cuisniúcháin le haghaidh stórála oighir shaorga de tháirgí bia meatacha. Is minic amóinia leachtach a úsáidtear i dtógáil na struchtúir faoi thalamh. Is é an tuaslagán amóinia a úsáidtear i gcleachtas saotharlainne, an tionscal ceimiceach, earraí tí, agus sa leigheas.

iarratas thuaslagán amóinia. A úsáidtear mar acmhainn do excitation agus a chur as riospráid an othair ó fainting. Is féidir le tiúchan mór NH3 a chur faoi deara gabhála riospráide. Uaireanta tá tuaslagán amóinia a úsáidtear mar emetics (10 titeann in aghaidh an 100 ml uisce). Tabhair faoi deara nach féidir leis an ullmhú cógaisíochta a chur i bhfeidhm topically i láthair galar craicinn (eachma, dheirmitíteas). Má fhorordú gala nimhiú amóinia lianna aicéatáit, citrate, tartrate (aigéad tartarach) ag tiúchan 1%. I gcleachtas máinliachta ag baint úsáide as tuaslagán amóinia (25 ml / 5 lítear bruite, uisce te).