Dlí comhdhéanamh leanúnach na substainte. dlíthe Caomhnaithe sa cheimic

Baineann Ceimic leis an gcatagóir na heolaíochtaí cruinn, agus chomh maith le mhatamaitic agus fisice Leagann na dlíthe a bheith ann agus a fhorbairt ábhair ina bhfuil adaimh agus móilíní. Gach ceann de na próisis a tharlaíonn i orgánach beo, agus i measc na rudaí an nádúir neamhbheo, tá sé bunaithe ar an feiniméan na athrúchán na maise agus fuinneamh. Dlí chomhdhéanamh de shíor ar ábhar, a bheidh dírithe ar an staidéar a dhéanamh an t-airteagal seo, suite i gcroílár na bpróiseas ar fud an domhain neamhorgánacha agus orgánacha.

foirceadal Adamhach-móilíneach

Chun tuiscint a fháil ar na dlíthe a rialaíonn réaltacht ábhar, ní mór duit a bheith ag smaoineamh ar cad a dhéanta. De réir an t-eolaí mór na Rúise M. V. Lomonosova "sa dorchadas ní mór cloí fisic agus, go háirithe, poitigéirí, gan fhios agam an struchtúr inmheánach na cáithníní." Ba é an té atá i 1741, ar dtús teoiriciúil agus níos déanaí deimhnithe ag an taithí, fuair sé amach na dlíthe na ceimice, tá an bunús le haghaidh staidéar a dhéanamh a bhaineann le cónaí agus ábhar nonliving, is iad sin: Gach substaint comhdhéanta de adaimh, móilíní in ann a fhoirmiú. Tá gach na cáithníní ag gluaiseacht leanúnach.

Oscailte agus J. earráid. Dalton

50 bliana ina dhiaidh sin thosaigh Lomonosov a fhorbairt ar an smaoineamh maidir le eolaí Sasanach John. Dalton. Beidh eolaithe a chur i gcrích na ríomhaireachtaí is tábhachtaí chun a chinneadh an meáchan adamhach na dúile ceimiceacha. Bhí sé seo mar chruthúnas is mó de na boinn tuisceana: meáchan an móilín agus is féidir leis an tsubstaint a ríomh ón meáchan adamhach cáithníní ina chomhdhéanamh. Mar Lomonosov agus Dalton Creidtear go, beag beann ar an modh ullmhúcháin, beidh na comhdhúile an mhóilín a bheith i gcónaí comhdhéanamh cáilíochtúil agus cainníochtúil unchanging. Ar dtús, is é an dlí maidir le seasmhacht comhshuíomh ábhair Ceapadh dhóigh. Ag aithint an méid a chuireann ollmhór chun eolaíocht Dalton Ní féidir, cheilt ar an earráid annoying: chosc a chur ar an struchtúr móilíneach substaintí simplí, mar shampla ocsaigin, nítrigin, hidrigine. Eolaithe a chreidiúint, go bhfuil an móilín amháin casta ceimiceán. Mar gheall ar an gradam ollmhór sa phobal eolaíochta na Dalton, tionchar a chuid delusions diúltach ar fhorbairt na ceimice.

Mar adaimh agus móilíní a mheá

An teacht ar postulate cheimiceán sin, mar an dlí maidir le seasmhacht comhshuíomh ábhair, déanta bhuíochas sin is féidir leis an gcoincheap a chaomhnú substaintí mais, neamh-imoibrithe agus déanta ina dhiaidh sin. Ina theannta sin Dalton mais adamhach a thomhas rinneadh I. Berzelius cruinneas an tábla meáchan adamhach na dúile ceimiceacha agus a thairiscint chun cinn a ainmniú mar litreacha Laidine. Faoi láthair tá meáchan na n-adamh agus móilíní á baint as nanaifheadáin charbóin. Dearbhaíonn na torthaí a fuarthas sna staidéir na dlíthe atá ann cheana na ceimice. Roimhe seo tá taighdeoirí a úsáidtear hionstraim den sórt sin mar mais-speictriméadar, ach bhí a mheá mar theicníc casta i speictriméadracht Míbhuntáiste mór a.

Cén fáth go bhfuil go bhfuil sé chomh tábhachtach leis an dlí imchoimeádta an mhais na substainte

Le chéile M. V. Lomonosovym thuas postulate ceimiceacha ainmnithe gcruthóidh an bhfíric go bhfuil i rith bhfuil an t-imoibriú na n-adamh mar chuid de na himoibreáin agus Ní théann táirgí imíonn siad agus le feiceáil as rud ar bith. Tá a uimhir stóráil gan athrú roimh agus tar éis an phróisis ceimiceach. An tairiseach ó mhais na n-adamh, an méid sin mar thoradh loighciúil ar an dlí imchoimeád maise agus fuinneamh. Ina theannta sin, d'fhógair an t-eolaí seo dlí, mar phrionsabal ginearálta an dúlra, ag deimhniú an interconversion fuinnimh agus seasmhacht comhshuíomh ábhair.

Smaointe J. Proust mar daingniú an teoiric adamhach-móilíneach

Ag tagairt don oscailt sórt postulate, mar an dlí de chomhdhéanamh tairiseach. Ceimic an 18ú déanach - go luath 19ú haois - eolaíochta ina raibh eolaithe díospóidí idir an dá eolaithe na Fraince, J. Proust agus K. Berthollet. Origin éileamh go shubstaintí comhdhéanamh déanta trí imoibriú ceimiceach ag brath, den chuid is mó ar an nádúr na himoibrithe. Chreid Berthollet go bhfuil na comhdhúile faoi chomhdhéanamh - Is é ceann de na táirgí imoibriúcháin tionchar freisin ag an méid coibhneasta na substaintí idirghníomhú. An chuid is mó poitigéirí sa staidéar go luath tar éis tacú leis an smaoineamh Proust, a chéile iad mar seo a leanas: Is é an comhdhéanamh an cumaisc casta tairiseach i gcónaí agus ní ag brath ar shonraíochtaí an mbealach inar bhfuarthas é. Mar sin féin, imscrúdú breise ar na réitigh leachtacha agus soladach (cóimhiotail) dheimhnigh shíl K. Berthollet. Bhí na dlí substaintí de chomhdhéanamh tairiseach neamh-infheidhme. Ina theannta sin, ní chuireann sé ag obair le haghaidh comhdhúile le lattices ianach. Braitheann an comhdhéanamh na substaintí ar na bealaí ar féidir leis iad chinneadh.

Gach substaint cheimiceach, beag beann ar a modh ullmhúcháin, ar comhdhéanamh cáilíochtúil agus cainníochtúil buan. Thréith an foirmliú an dlí maidir le seasmhacht comhdhéanamh na substainte a mhol J. Proust in 1808. Mar fhianaise Luann sé múnlaithe samplaí seo a leanas: malachite ón tSibéir Tá an comhdhéanamh céanna is atá an mianraí chinneadh sa Spáinn; ar fud an domhain nach bhfuil ach cionnabair amháin, agus nach bhfuil aon luach ábhartha de chuid taisce a fhaightear. Dá bhrí sin Proust béim seasmhacht comhshuíomh ábhair, beag beann ar an áit agus an modh a tháirgeadh.

Níl aon rialacha gan eisceachtaí

Ó dhlí na cionúireachtaí cinnte, leanann sé go bhfuil an foirmiú na cumaisc casta na dúile ceimiceacha iad a bhaineann le gach ceann eile i cóimheasa meáchain áirithe. Go gairid eolaíocht cheimiceach le feiceáil faisnéis maidir le substaintí a bhfuil comhdhéanamh athraitheach, atá ag brath ar an modh ullmhúcháin. eolaí Rúisis M. Kurnakov molta ainmniú na berthollides comhdhúile nós ocsaíd tíotáiniam, uisce trom, nitride siorcóiniam.

Tá na substaintí in aghaidh 1 mar chuid de réir meáchain de ghné amháin tá a méideanna éagsúla na n-eilimintí eile. Dá bhrí sin, sa chomhdhúil dhénártha de Biosmat le Gailliam ar cuid amháin de réir meáchain de Gailliam Titeann 1.24-1.82 codanna de Biosmat. poitigéirí Níos déanaí fuarthas amach go, sa bhreis ar na comhdhúile miotail do gach substaint eile nach déanamh de réir an dlí na cionúireachtaí cinnte, tá sé sa rang na comhdhúile neamhorgánacha mar ocsaídí. Berthollides saintréith de sulfides, cairbídí, nítrídí, agus hidrídí freisin.

Ról na iseatóipí

Ag bhí sa seilbh dhlí an seasmhacht ábhar, tá ceimic mar eolaíocht beacht in ann nascadh na saintréithe meáchan an gcomhbhia a bhfuil cion iseatópach na heilimintí a bheidh á fhoirmiú. Thabhairt chun cuimhne go bhfuil na iseatóip adaimh dúil cheimiceach leis an phrótóin comhionann ach uimhreacha éagsúla nucleon san áireamh. Mar gheall ar an láithreacht na Iseatóip, tuigtear gur féidir leis an comhdhéanamh de réir mheáchan an cumaisc a bheith athraitheach ar an gcoinníoll na n-eilimintí tairiseach san áireamh sa tsubstaint. Má méadaíonn an ngné ábhar aon iseatóp agus an meáchan na substainte athruithe freisin. Mar shampla, cuimsíonn uisce gnáth-11% hidrigine, agus trom déanta ag a iseatóp (deoitéiriam) - 20%.

tréithe berthollides

Mar atá mínithe againn cheana féin, a dhaingniú na dlíthe caomhnaithe sa cheimic na forálacha bunúsacha an teoiric adamhach-móilíneach agus go bhfuil siad go hiomlán fíor le substaint chomhdhéanamh tairiseach - daltonides. Tá A berthollides teorainneacha is féidir a athrú codanna meáchan de na heilimintí. Mar shampla, i ocsaíd an tetravalent tíotáiniam in aghaidh na meáchain mar chuid den miotail dtagann 0.65-0.67 codanna de ocsaigin. Ní Substaintí comhdhéanamh neamhbhuan go mbeadh struchtúr móilíneach, a lattices criostail comhdhéanta de adaimh. Dá bhrí sin, léiríonn na comhdhúile ceimiceacha na foirmle amháin theorainneacha a gcomhdhéanamh. Éagsúla tá siad substaintí éagsúla. Is féidir leis an teocht difear a dhéanamh freisin na raonta comhdhéanamh na heilimintí meáchan. Má ndéanann dhá dúile ceimiceacha eatarthu cúpla shubstaintí - berthollides, ansin ní féidir leo a chur i bhfeidhm freisin agus dlí cion éagsúla.

As na samplaí thuas a thabhairt i gcrích go cheimic theoiriciúil tá dhá ghrúpa de shubstaintí a bheadh: imshocraíocht tairiseach nó athraitheach. Is Ag an cineál na comhdhúile dearbhú iontach teachings mhóilíneach adamhach. Agus anseo go bhfuil an dlí ar chomhdhéanamh tairiseach thuilleadh ceannasach sna heolaíochtaí ceimiceacha. Ach léiríonn sé an stair a fhorbairt.