Tréithe sulfair. Feidhm sulfair. sulfar Leighis

Chalcogens - eilimintí grúpa thagraíonn do sulfair. A siombail cheimiceach - S - an chéad litir an t-ainm Laidine ar Sulfar. Comhdhéanamh substaint simplí taifeadta ag an tsiombail gan innéacs. Smaoinigh ar na príomhphointí maidir le struchtúr, airíonna, a ullmhú agus a úsáid an ghné seo. Beidh Gnéithe sulfair a chur i láthair go mion agus is féidir.

Gnéithe agus difríochtaí Coiteann chalcogen

Baineann Sulfair foghrúpa de ocsaigin. Is é seo an fhoireann 16 sa fad-tréimhse nua-aimseartha foirm an íomhá ar an gcóras tréimhsiúla (PS). Seomraí atá as dáta agus innéacs - VIA. Tá ainmneacha na dúile ceimiceacha an ghrúpa, na siombailí ceimiceacha:

• ocsaigin (O);
• sulfair (S);
• seiléiniam (Se);
• Teallúiriam (Te);
• polóiniam (Po).

Na heilimintí sceall seachtrach leictreon eagraithe os cionn an gcéanna. Tá na sé leictreon Valence d'fhéadfadh a bheith rannpháirteach i bhfoirmiú bannaí ceimiceacha le hadaimh eile. tá comhdhúile hidrigine an struchtúr H ₂ R, m.sh., H ₂ S - suilfíd hidrigine. Ainmneacha na ndúl ceimiceach dteacht le hocsaigin dhá chineál comhdhúile: sulfair, seiléiniam agus Teallúiriam. foirmlí ginearálta ocsaídí de na heilimintí - RO _2, RO _3.

Chalcogen do shubstaintí a simplí, a difriúil go mór i svostvam fisiciúil. An ceann is coitianta i screamh de na chalcogen - ocsaigin agus sulfar. Sainmhíníonn an chéad eilimint dá gáis, an dara - na solad. Polóiniam - an radaighníomhach eilimint - annamh sa screamh an domhain. Sa ghrúpa ocsaigin airíonna mhiotalacha polóiniam laghdú agus méadú de mhiotal. Mar shampla, sulfar - tá tipiciúil nonmetal agus teallúiriam a luster mhiotalacha agus seoltacht leictreach.

№ eilimint 16 den DI chórais tréimhsiúla Mendeleev

An gaol adamhach meáchan sulfair - 32.064. As an iseatóp nádúrtha is coitianta ³² S (níos mó ná 95% de réir meáchain). Aimsíodh i nuclides gcainníochtaí beaga le mais adamhach de 33, 34 agus 36. Saintréith de sulfair maidir leis an staid sa SS agus an struchtúr adamhach:

• sraitheach uimhir - 16;
• Is gceannas ar an adaimh 16;
• adamhach ga - 0.104 nm;
• fuinneamh ionization de -10.36 eV;
• gaol leictridhiúltachta - 2.6;
• an méid ocsaídiúcháin i comhdhúile - 6, 4, 2, -2;
• valence - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Tá Sulfar sa tríú tréimhse; leictreoin in adamh atá lonnaithe ag trí leibhéal fuinnimh: an chéad - 2, an dara - 8, - tá an tríú 6. leictreon valence ar fad seachtracha. Nuair a bheidh ag idirghníomhú le heilimintí Tugann sulfair níos electronegative 4 nó 6 leictreon, a fháil stát ocsaídiúcháin tipiciúil 6, 4. Na imoibriúchán le hidrigin agus adamh miotail Tarraingíonn leictreon ar iarraidh dhá octets a líonadh agus chun staid sheasta a bhaint amach. Tá an ocsaídiúcháin atá sa chás seo ísliú -2.

An airíonna fisiceacha an rhombic agus foirmeacha allotropic monoclinic

Faoi ghnáthchoinníollacha, na hadaimh sulfair acu ceangailte le chéile ar uillinn in gciorcad cobhsaí. Is féidir iad a dhúnadh i fáinne, a thugann le fios go bhfuil móilíní sulfair ciorclach. léiríonn Comhdhéanamh Foirmle S ₆ agus S _8.

Ní mór gnéithe sulfair a fhorlíonadh cur síos ar na difríochtaí idir na modhnuithe allotropic bhfuil airíonna fisiceacha éagsúla.

Rhombic nó α-sulfair - an fhoirm criostalach is cobhsaí. Seo criostail buí geal, comhdhéanta de mhóilíní S _8. Is dlús sulfair rhombic 2.07 g / cm3. criostail buí Solas an fhoirm monoclinic β-déanta sulfair ag dlús de 1.96 g / cm3. Sroicheann fiuchphointe 444,5 ° C.

Ullmhú sulfair éagruthach

Cén dath atá ar sulfair i stát plaisteach? Is é seo an mais dorcha donn, cosúil go leor leis an púdar buí nó criostail. Í a fháil, ní mór duit a leá an rhombic nó sulfair monoclinic. Ag Tá teocht os cionn 110 ° C leacht déanta, agus é ag téamh níos mó darkens sé ar thiocfaidh chun bheith 200 ° C tiubh agus slaodach. Má Doirt go tapa ar an sulfair leáite isteach in uisce fuar, hardens sé chun foirm slabhraí zig-zag, a léiríonn struchtúr an fhoirmle S _n.

An tuaslagthacht sulfair

Tá roinnt modhnuithe ar shubstaint intuaslagtha in disulfide carbóin, beinséin, tolúéin nó amóinia leachtach. Má cooled go mall réitigh orgánacha atá déanta ansin snáthaidí sulfair monoclinic. Maidir le galú leachtanna arna soiléir líomóid-buí criostail den sulfair rhombic. Tá siad leochaileach, is féidir iad a meileann go héasca le púdar. Tá Sulfar dothuaslagtha in uisce. Na criostail doirteal go bun an tsoithigh, agus is féidir leis an púdar snámh ar an dromchla (neamh-infhliuchta).

airíonna ceimiceacha

Na frithghníomhartha Taispeántar airíonna eilimint tipiciúil nonmetallic № 16:

• ocsaídiú sulfair miotail agus hidrigin, tá laghdú go dtí S ^2- ian;
• a dhó an aeir agus ocsaigine a tháirgtear di- agus sulfair trioxide, a bhfuil ainhidrídí aigéad;
• trí imoibriú le gné eile níos electronegative - fluoro - cailleann Sulfar, freisin, a leictreon (oxidize).

sulfair Free i nádúr

Mar an leitheadúlacht sulfair i screamh an domhain is ar an áit 15ú i measc na dúile ceimiceacha. An t-ábhar ar an meán na n-adamh S in carraigeacha agus mianraí is 0.05% de réir mheáchan an screamh.

Cén dath atá ar sulfair i nádúr (dúchais)? Seo púdar buí éadroma le boladh tréith nó criostail buí a bhfuil luster gloine. Taiscí i bhfoirm taiscí, na sraitheanna criostalach de sulfair le fáil i réimsí volcanism ársa agus nua-aimseartha san Iodáil, Pholainn, an Meán-Oirthear, an tSeapáin, Meicsiceo, Stáit Aontaithe. Go minic is é an eastóscadh drusen criostail álainn agus ollmhór amháin.

suilfíd hidrigine agus ocsaídí i nádúr

I réigiúin volcanic atá suite ar an dromchla an cumaisc sulfair gásach. Is farraige dubh ag doimhneacht de níos mó ná 200 m lifeless mar gheall ar an scaradh suilfíd hidrigine H ₂ S. An fhoirmle ocsaíd sulfair divalent - SO _2, trivalent - SO _3. Tá na comhdhúile gásacha i láthair di i dtionól na roinnt de na ola, gás, uiscí nádúrtha. Tá Sulfar san áireamh i gcomhdhéanamh an ghuail. Is gá do thógáil comhdhúile orgánacha go leor. Nuair putrefaction de próitéiní uibheacha cearc scaoileadh suilfíd hidrigine, agus mar sin tá sé sin go minic go bhfuil an boladh gáis uibheacha lofa. Baineann Sulfar leis na heilimintí bithghineach, tá sé riachtanach chun fás agus forbairt de dhéantús an duine, ainmhithe agus plandaí.

Tábhacht an Suilfídí nádúrtha agus sulfáití

Beidh Tréithe sulfair bheith neamhiomlán más rud é nach a rá go bhfuil an eilimint le fáil ní hamháin i bhfoirm shubstaint simplí agus ocsaíd. Na comhdhúile is coitianta nádúrtha - Is salann d'aigéad sulfarach agus suilfíd hidrigine. Sulfides de copar, iarann, since, mearcair, luaidhe le fáil i gcomhdhéanamh na mianraí chalcopyrite, pirít, sphalerite, Galena, agus cionnabair. Ón Is féidir sulfates a lua sóidiam, cailciam, bhairiam agus maignéisiam salainn a chruthaíonn i mianraí nádúr agus carraigeacha (mirabilite, gipseam, selenite, barite, Kieserite, epsomite). Gach ceann de na comhdhúile a úsáidtear in earnálacha éagsúla an gheilleagair, a úsáidtear mar amhábhair do phróiseáil thionsclaíoch, leasacháin, ábhar tógála. luach leighis Mór na crystalline áirithe.

fáiltiú

Tarlaíonn substaint buí sa stát saor in aisce i nádúr ag doimhneachtaí éagsúla. Más gá, tá an sulfair leáigh ó charraigeacha gan iad a ardú go dtí an dromchla, agus pumpáil an doimhneacht fhorthéite gaile agus aer comhbhrúite. Modh eile an sublimation na carraigeacha brúite i bhfoirnéisí speisialta. gceist Modhanna eile dhíscaoileadh disulfide carbóin nó snámhacht.

riachtanais an tionscail Sulfar mór, mar sin a fháil ó thaobh a shubstainte eiliminteach cumaisc a úsáidtear. Is é an suilfíd hidrigine agus suilfíd sulfair san fhoirm laghdaithe. Is é an stát ocsaídiúcháin an eilimint is ionann agus -2. Tá ocsaídiú sulfair i gcrích trí mhéadú ar an luach go dtí 0. Mar shampla, tá an modh sulfáit sóidiam LeBlanc laghdaithe carbóin a suilfíd. Ansin faightear é ó shuilfíd cailciam, tá sé cóireáilte le dé-ocsaíd charbóin agus galuisce. Is é an suilfíd hidrigine mar thoradh air oxidized ag ocsaigin san atmaisféar i láthair catalaígh: 2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. Chinneadh sulfair fuarthas ar bhealaí éagsúla, tugann uaireanta táscairí íonachta íseal. Tá Beachtú nó íonú dhéanann dhriogadh, ceartú, meascáin a phróiseáil na n-aigéad.

An úsáid a bhaint sulfair i dtionscal nua-aimseartha

Téann sulfar Granular le riachtanais a tháirgeadh éagsúla:

1. Ullmhú d'aigéad sulfarach sa tionscal ceimiceach.
2. Suilfítí Táirgeadh agus sulfates.
3. ullmhóidí a scaoileadh chun fertilizing phlandaí, galar agus lotnaidí.
4. Sulfair iontu mianta i bplandaí mianadóireachta agus ceimiceacha a phróiseáil chun críocha miotail nonferrous. Tá táirgeadh comhchéimneach aigéad sulfarach.
5. Tabhairt isteach roinnt grád as cruach chun blas airíonna speisialta.
6. rubar vulcanizing De bharr a fhaightear rubair.
7. Táirgeadh cluichí, pyrotechnics, pléascáin.
8. Bain úsáid as le haghaidh ullmhú na péinteanna, líocha, snáithíní sintéiseacha.
9. fabraicí tuaradh.

Tocsaineacht sulfair agus a chomhdhúile

cáithníní deannaigh a bhfuil boladh unpleasant, irritate seicní múcasacha an cavity nasal agus chonair riospráide, súile agus an craiceann. Ach nach bhfuil tocsaineacht sulfair eiliminteach áireamh ach go háirithe ard. Is féidir le Ionanálú suilfíd hidrigine agus dé-ocsaíde ina chúis le nimhiú dian.

Más rud é róstadh méine sulfair iontu in smelters nach bhfuil gáis sceite gafa, tháinig siad isteach an t-atmaisféar. Nascadh le titeann agus gal uisce, ocsaídí sulfair agus is bun nítrigine leis an bháisteach mar a thugtar air aigéad.

Sulfair agus a chomhdhúile sa talmhaíocht

Plandaí ithe hiain sulfáit mar aon le tuaslagán ithreach. Laghdú ar an gcion sulfair mar thoradh ar a moill ar an metabolism cealla glas aimínaigéid agus próitéiní. Dá bhrí sin, sulfates a úsáidtear le haghaidh fertilizing barra talmhaíochta.

A dhífhabhtú tithe éanlaithe, siléir, siopaí glasraí substaint simplí dóite nó cóireáilte le háiseanna nua-aimseartha drugaí sulfa. Seilbh ocsaíd sulfair airíonna antimicrobial a fuair fada iarratas i dtáirgeadh fíona nuair glasraí agus torthaí a stóráil. Drugaí sulfair a úsáidtear mar lotnaidicídí le haghaidh galar agus lotnaidí (mildew powdery agus mites Spider) rialú.

Úsáidte sa leigheas

Tábhacht mhór leis an staidéar ar airíonna leighis de púdar buí thug lianna go leor de antiquity Avicenna agus Paracelsus. Bhí sé chinneadh ina dhiaidh sin nach bhfuil an duine ag dul go leor sulfair ó weakens bia, a bhfuil fadhbanna sláinte (lena n-áirítear itching agus scealpadh ar an gcraiceann, gruaige agus tairní lagú). Is é an bhfíric go bhfuil gan sulfair shintéis na aigéid aimín, keratin, próisis bithcheimiceach i gcorp bearnaithe.

sulfair Leighis isteach mar chuid den ointment chun cóireáil galair craicinn: acne, eachma, psoriasis, ailléirge, seborrhea. Is féidir le Folcadáin le sulfair ligeann an pian na scoilteacha agus gout. Maidir le ionsú níos fearr ag an gcomhlacht a chruthú uisce drugaí sulfa intuaslagtha. Ní hé seo an púdar buí, substaint breá bán criostalach. I gcás iarratais faoin aer é an cumaisc a riartar i cosmaideach le haghaidh cúram craicinn.

Tá Gypsum baineadh úsáid as le fada i immobilization na codanna gortaithe de chuid an chomhlachta. salann Glauber atá forordaithe mar leigheas purgóideach bheith mar thoradh. lowers Magnesia brú fola a úsáidtear i gcóireáil Hipirtheannas.

Sulphur i stair

Fiú amháin in amanna ársa bláthanna buí substaint nonmetallic mhealladh aird an duine. Ach amháin i 1789, an poitigéir mór Lavoisier go raibh an púdar agus criostail fáil sa dúlra, comhdhéanta de adaimh sulfair. Bhí Chreid sé go malodor a thagann chun cinn le linn a dócháin repels, gach olc. ocsaíd Foirmle sulfair, a fhaightear trí dhó, - SO ₂ (shilice). Seo ionanálú gás tocsaineach tá sé contúirteach do shláinte. Roinnt cásanna de extinction mais na sráidbhailte ar fad de dhaoine ar na cóstaí, sna hísealchríocha na n-eolaithe míniú a thabhairt ar leithdháileadh na talún nó hidrigin uisce suilfíde nó dé-ocsaíde sulfair.

An t-aireagán de Gunpowder méadaithe leas sa criostail buí ag an míleata. Bhí bhuaigh cathanna go leor mar gheall ar chumas na máistrí sulfair a chur le chéile le substaintí eile i monarú pléascán. An cumaisc is tábhachtaí - aigéad sulfarach - fhoghlaim freisin conas é a úsáid tréimhse an-fhada. Sna Meánaoiseanna, tá sé ina substaint a dtugtar ola de vitriol agus salann - sulfáit. Is shulfáit chopair CuSO _{4 agus} sulfáit iarainn FeSO ₄ Ní caillte fós a dtábhacht sa tionscal agus talmhaíocht.