Alúmanam: an ceimiceacha agus fisiciúla airíonna

Tá ceann de na is áisiúla miotail in ábhair a phróiseáil. Ina measc freisin a gceannairí. Mar shampla, na hairíonna bunúsacha na alúmanam is eol do dhaoine fadó. Tá siad chomh oiriúnach le húsáid sa bhaile, go bhfuil an miotail bheith an-tóir. Cad iad na hairíonna de alúmanaim mar shubstaint simplí agus conas an t-adamh, a mheasamar a bheith san Airteagal seo.

chéad scéal alúmanam

Ó am immemorial tá fear curtha ar eolas cumaisc de na miotail - alúm potaisiam. Bhí sé in úsáid mar an modh ann ag at agus nascfar chomhábhair an mheascáin, bhí sé riachtanach agus súdaireachta leathair. Bheith ann de íon alúmana ar tugadh sa naoú haois XVIII, sa dara leath. Mar sin féin, ní raibh sé seo a fhaightear an tsubstaint íon.

Bainistíonn sé an aird a tharraingt ar a clóiríd miotail chéad eolaí H. Oersted. Tá sé tar éis próiseáilte salann potaisiam amalgam agus scoite amach ó mheascán de púdar liath, a bhí alúmanam íon.

Ansin, ba léir go bhfuil na airíonna ceimiceacha alúmanam léiriú ina ngníomhaíocht ard, athléimneacht láidir. Dá bhrí sin, ar feadh i bhfad leis a thuilleadh ag obair.

Mar sin féin, i 1854, Frenchman Deville in ann a fháil dtinní miotal leáite leictrealú. Tá an modh seo fós ábhartha ar an lá seo. Go háirithe an táirgeadh ar mhais na ábhar luachmhar thosaigh sa naoú haois XX, nuair a bhí réiteach ar na fadhbanna a fháil cuid mhór de chumhacht san ionad oibre.

Go dtí seo, an miotal - ceann de na ba choitianta agus a úsáidtear sa tionscal tógála agus sa bhaile.

Saintréithe ginearálta an adaimh alúmanaim

Má characterize againn ar an eilimint i gceist maidir leis an staid sa chóras tréimhsiúla, is féidir a roghnú míreanna éagsúla.

1. Sraithuimhir uimhir - 13.
2. Tá sé suite sa tríú tréimhse íseal den fhoghrúpa tríú grúpa is mó.
3. Adamhach mais - 26.98.
4. Líon na leictreon valence - 3.
5. Tá leagan amach an ciseal seachtrach a thug ² 3s 3p ^1.
6. Ainm an eilimint - alúmanam.
7. airíonna Miotal Tá níos pronounced.
8. Tá iseatóip nach bhfuil i nádúr, níl ach ar cheann de chineál, le roinnt mais 27.
9. An tsiombail cheimiceach - AL, sna foirmlí a léamh mar "alúmanam".
10. An ocsaídiúcháin ina n-aonar, is comhionann le trí.

An airíonna ceimiceacha de alúmanam deimhnithe go hiomlán ag a struchtúr leictreonach adamh, le haghaidh a bhfuil ga adamhach mór agus cleamhnas leictreon beag, tá sé in ann a bheith ag gníomhú mar ghníomhaire a laghdú láidir, chomh maith le gach ceann de na miotail gníomhach.

Alúmanam mar shubstaint simplí: airíonna fisiceacha

Má labhairt linn faoi alúmanaim mar ábhar simplí, tá sé silvery-bán miotail lustrous. ocsaídiú sé go tapa san aer agus tá sé clúdaithe ag scannán ocsaíd dlúth. Tharlaíonn an rud céanna nuair a an gníomh na n-aigéad tiubhaithe.

Mar gheall ar an láithreacht na gnéithe den sórt sin an miotail atá díonach ar chreimeadh, a bhfuil, ar ndóigh, an-áisiúil do dhaoine. Mar sin, tá sé seo in úsáid go forleathan i dtógáil Is alúmanam. Airíonna na substainte suim acu chomh maith fós ar an bhfíric go bhfuil an miotal an-éadrom, le durable agus bog. Is iad an teaglaim de na gnéithe atá ar fáil nach bhfuil i bhfad ó gach substaint.

Tá roinnt airíonna fisiciúla bunúsacha atá ar saintréith de alúmanaim.

1. An leibhéal ard intuargainteacht agus insínteacht. Ón miotal tháirgeadh lightweight, láidir agus scragall-tanaí, tá sé rollta i sreang.
2. Leáphointe - 660 ⁰ C.
3. Fiuchphointe pointe - 2450 ⁰ C.
4. Dlús - 2,7 g / cm ^3.
5. Duine-lárnaithe toirt laitís criostail, miotal.
6. Saghas nasc - miotail.

Airíonna fisiceacha agus ceimiceacha na alúmanam a shainiú réimsí chur i bhfeidhm agus a úsáid. Má labhairt linn faoi an taobh intíre, imirt go bhfuil ról tábhachtach san áireamh cheana féin le linn saintréithe thuas. Mar miotal lightweight, durable agus frith-creimneach, tá alúmanam a úsáidtear in aerárthaí agus tógáil long. Dá bhrí sin, tá na hairíonna an-tábhachtach go mbeadh a fhios.

airíonna ceimiceacha de alúmanam

Ón thaobh ceimiceach, mheas miotail - láidir bullish dí-ocsaídeoir atá in ann taispeáint gníomhaíocht ceimiceach ard, mar shubstaint íon. is é a bhaint as an scannán ocsaíd - an rud is mó. Sa chás seo, méadaíonn an ghníomhaíocht suntasach.

Airíonna Ceimiceach alúmanam mar shubstaint simplí chinneadh ag a chumas chun freagairt le:

• aigéid;
• alcailí;
• halaiginí;
• liath.

Ós rud é nach ndéanann sé imoibríonn le huisce faoi choinníollacha gnáth. Dá bhrí sin ó halaigine gan teas imoibríonn ach amháin le iaidín. Don chuid eile den frithghníomhartha teastáil teocht.

Tá samplaí a léiríonn na airíonna ceimiceacha alúmanaim. Cothromóidí frithghníomhartha idirghníomhaíocht:

• aigéid - AL + HCl = AlCL ₃ + H _2;
• alcailí - 2AL + 6H ₂ O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 H _2;
  
• halaigine - AL + Hal = ALHal _3;
• sulfar - 2AL + 3s = AL ₂ S _3.

Go ginearálta, na hairíonna is tábhachtaí an t-ábhar - cumas ard a ghnóthú míreanna eile ó a gcuid comhdhúl.

cumas Athghiniúnach

An airíonna a laghdú de alúmanam a rianú go héasca le imoibriú le ocsaídí miotail eile. Cuireann sé go héasca orthu ó na substaintí agus tugann sé deis a bheith ann i radharc soiléir. Mar shampla: Cr ₂ O ₃ + AL = AL ₂ O ₃ + Cr.

Sa tionscal tá nós imeachta ar fad le haghaidh ullmhú na substaintí atá bunaithe ar na frithghníomhartha. Tá sé ainmnithe aluminothermy. Dá bhrí sin, sa tionscal ceimiceach atá ghné seo a úsáidtear le haghaidh miotail eile.

Dáileadh i nádúr

Dar leis an leitheadúlacht na n-eilimintí miotail eile céimeanna alúmanam dtús. Tá 8.8% de screamh an Domhain. Má táimid i gcomparáid leis nonmetals, is é a suíomh ar an tríú, tar éis ocsaigin agus sileacain.

De bharr nach bhfuil an imoibríocht ard a tharlaíonn i bhfoirm íon, ach amháin mar chuid de comhdhúile éagsúla. Mar shampla, ar iolrachas na aitheanta mianta, mianraí, carraigeacha, in a n-áirítear an comhdhéanamh alúmanaim. Mar sin féin, léirigh sé ach ó Báicsít, nach bhfuil an t-ábhar ar a bhfuil ró-mhór i nádúr.

Na substaintí is coitianta ina bhfuil na miotail i gceist:

• feldspars;
• Báicsít;
• eibhear;
• shilice;
• sileacáití alúmanaim;
• basalt agus daoine eile.

Tá méid beag de alúmanam áireamh riachtanas i gcealla na n-orgánach beo. Tá roinnt speiceas de chaonach agus mara créatúir in ann a charnadh an ghné seo i do chorp ar feadh a saoil.

fáiltiú

Airíonna fisiceacha agus ceimiceacha alúmanam ceadaíonn sé a fháil ach bealach: trí leictrealú le leá an ocsaíd comhfhreagrach. Mar sin féin, tá an próiseas casta ó thaobh na teicneolaíochta. AL ₂ O ₃ níos mó ná 2,000 ⁰ C. Mar gheall ar seo, tá sé faoi réir go díreach chuig leictreálú nach bhfuil faighte: Leáphointe. Dá bhrí sin, déan mar seo a leanas.

1. Chinneadh báicsít.
2. Íonaithe iad ó eisíontais, ag fágáil ach alúmana.
3. Ansin leáite gcrióilít.
4. Cuireadh Ocsaíd leanas leis.
5. elekrolizuyut an meascán a thabhairt alúmanam íon agus dé-ocsaíd charbóin.

Toradh: 99.7%. Mar sin féin, a ullmhú agus b'fhéidir fiú miotail níos glaine a úsáidtear chun críocha teicniúla.

iarratas

Níl na airíonna meicniúla alúmanam chomh maith a úsáid i bhfoirm a íon. Dá bhrí sin, bunaithe ar an cóimhiotail tsubstaint a úsáidtear go minic. Tá go leor, is féidir iad a dtugtar an is bunúsaí.

1. Duralumin.
2. Alúmanam agus do mhangainéis.
3. Alúmanam-mhaignéisiam.
4. Alúmanam agus copair.
5. Silumin.
6. Avial.

is é sin, ar ndóigh, a ghníomhairí tríú páirtí - an difríocht is mó. Tá gach fhondúireacht ach alúmanam. miotail eile a dhéanamh freisin an t-ábhar níos durable, resistant creimeadh, chaitheamh resistant agus pliable i bpróiseáil.

Tá roinnt mór-réimsí chur i bhfeidhm an alúmanam i bhfoirm íon nó i bhfoirm a chomhdhúile (cóimhiotail).

1. Do mhonarú sreang agus scragall a úsáidtear sa ghnáthshaol.
2. Táirgeadh earraí gloine.
3. Aerárthaí.
4. Longthógáil.
5. Tógáil agus ailtireacht.
6. tionscal Spás.
7. imoibreoirí a chruthú.

In éineacht le iarann cóimhiotal alúmanaim agus - an miotail is tábhachtaí. Is iad na dhá ionadaí ón gcóras tréimhsiúla a fuair an t-iarratas tionsclaíoch is fairsinge i lámha an fear.

Airíonna hiodrocsaíd alúmanam

Hiodrocsaíde - an cumaisc is coitianta atá mar alúmanam. Bhfuil airíonna ceimiceacha na sé mar sin de na miotail féin mar an gcéanna - tá sé amfaiteireach. Ciallaíonn sé seo go bhfuil sé in ann a nádúr déach a fheidhmiú, a imoibríonn le haigéid agus alcailí araon.

De réir é féin, an hiodrocsaíd alúmanaim - deascán gelatinous bán. Faigh sé foirm salann alúmanam éasca le alcaile nó hiodrocsaíd amóiniam. I an t-imoibriú an hiodrocsaíd le haigéad táirgeacht an salann gnáth comhfhreagracha agus uisce. Má fáltais an t-imoibriú le alcaile, ina bhfuil an hydroxo alúmanam déanta ar a uimhir comhordú 4. Sampla: Na [Al (OH) _4] - tetragidroksoalyuminat sóidiam.