Aigéad sulfurous. airíonna ceimiceacha, táirgeadh

Is aigéad éagobhsaí dibasic neamhorgánacha de neart mheán - aigéad sulfarúla. Tá cumaisc Leochaileach ar eolas ach amháin i dtuaslagán uiscí ag tiúchan de níos mó ná sé faoin gcéad. I iarrachtaí chun isolate aigéad sulfurous íon, ndíscaoileann sé le dé-ocsaíd sulfair (SO2) agus uisce (H2O). Mar shampla, nuair a nochtar aigéad sulfarach (H2SO4) i bhfoirm tiubhaithe isteach sulfite sóidiam (Na2SO3) in ionad an aigéad scaoileadh ocsaíd sulfair sulfurous (SO2). Seo an méid an t-imoibriú:

Na2SO3 (sulfite sóidiam) + H2SO4 (aigéad sulfarach) = Na2SO4 (sulfáit sóidiam) + SO2 (dé-ocsaíd sulfair) + H2O (uisce)

Tuaslagán d'aigéad sulfurous

Le linn stórála is gá aer a eisiamh. Seachas sin, aigéad sulfurous, go mall ionsú ocsaigin (O2), a chlaochlú i sulfarach.

2H2SO3 (aigéad sulfurous) + O2 (ocsaigin) = 2H2SO4 (aigéad sulfarach)

Tá réitigh aigéad sulfurous boladh sách aisteach (boladh reminiscent fágtha tar éis an cluiche a dhó), is féidir leis an láithreacht a mhíniú trí láithreacht dé-ocsaíde sulfair (SO2), nach bhfuil ó thaobh ceimice uisce faoi cheangal.

Airíonna Ceimiceach d'aigéad sulfurous

1. Aigéad sulfurous (Foirmle Is féidir H2SO3) a úsáid mar an dí-ocsaídeoir nó gníomhaire ocaídiúcháin.

Is H2SO3 dí-ocsaídeoir maith. Is féidir é a úsáid saor in fhaigheann halaiginí hailídí. Mar shampla:

H2SO3 (aigéad sulfurous) + Cl2 (gás clóirín) + H2O (uisce) = H2SO4 (aigéad sulfarach) + 2HCl (aigéad hidreaclórach)

Ach beidh an t-idirghníomhú le láidir a laghdú aigéad seo gníomhú mar oxidant. Is sampla imoibriú idir aigéad sulfarach le suilfíd hidrigine:

H2SO3 (aigéad sulfurous) + 2H2S (shuilfíd) = 3s (sulfair) + 3H2O (uisce)

Foirmeacha 2. ceimice teagmháil Mheas dhá chineál de shalainn - Suilfítí (lár) agus hydrosulfites (aigéadach). Tá na salainn atá ag laghdú gníomhairí, chomh maith le (H2SO3) aigéad sulfurous. I gcuid salann fhoirm oxidized d'aigéad sulfarach. Suilfítí calcining sulfides miotail radaighníomhacha agus sulfates atá déanta. Seo imoibriú féinocsaídiú, féin-cneasaithe. Mar shampla:

4Na2SO3 (sulfite sóidiam) = Na2S (shuilfíd sóidiam) + 3Na2SO4 (sulfáit sóidiam)

sóidiam agus potaisiam sulfite (Na2SO3 agus K2SO3) a úsáidtear i ruaimniú fabraicí teicstíle, miotail sa tuaradh chomh maith le grianghraif. sulfite hidrigin chailciam (Ca (HSO3) 2), atá ann ach amháin i réiteach, a úsáidtear le haghaidh próiseála an t-ábhar adhmaid isteach i laíon sulfite speisialta. As é a dhéanamh ansin páipéar.

An úsáid a bhaint aigéad sulfurous

Tá aigéad sulfurous úsáidtear:

- le haghaidh tuaradh olann, síoda, laín adhmaid, páipéar agus substaintí eile dá samhail ná a sheasamh tuaradh ag baint úsáide as oxidants láidir (m.sh., clóirín);

- mar leasaitheach agus antiseptic, m.sh., chun cosc a chur choipeadh gráin in ullmhú an stáirse nó choipeadh i bairillí fíona a chosc;

- chun bia a chaomhnú, cosúil le glasraí canning agus torthaí;

- i bpróiseáil sliseanna adhmaid adhmaid sa laíon sulfite, as a fhaigheann ansin an páipéar. Sa chás seo, ar réiteach de sulfite cailciam (Ca (HSO3) 2), a thuaslagann an lignin - substaint ar leith a chónaisceann na snáithíní ceallalóis.

Aigéad sulfurous: Ullmhú

Féadfar an aigéad a fháil ach dé-ocsaíd sulfair (SO2) thuaslagadh in uisce (H2O). Ní mór duit an t-aigéad sulfarach tiubhaithe iad (H2SO4), copar (Cu) agus an fheadáin. Is é an algartam:

1. Doirt go cúramach tube in aigéad sulfarúla tiubhaithe agus ansin chun píosa copair. Teas. Tarlaíonn an t-imoibriú seo a leanas:

Cu (copar) + 2H2SO4 (aigéad sulfarach) = CuSO4 (sulfáit sulfair) + SO2 (dé-ocsaíd sulfair) + H2O (uisce)

2. Ba chóir an sruth gáis sulfarúla a dhíriú isteach i vial le huisce. Nuair leánn sé a tharlaíonn go páirteach imoibriú ceimiceach le huisce, a bhfuil déanta mar thoradh ar aigéad sulfurous:

SO2 (dé-ocsaíd sulfair) + H2O (uisce) = H2SO3

Dá bhrí sin, ag dul dé-ocsaíde sulfair tríd an uisce, is féidir a fháil an t-aigéad sulfurous. is fiú smaoineamh go irritates an gás an líneáil na aerbhealaí a chur faoi deara ar a athlasadh, agus caillteanas appetite. Le ionanálú fadtéarmach ar a chaillteanas féideartha de Chonaic. Déan teagmháil leis an ngá gáis leis an cúram agus aird a ndícheall.