Aigéad nítreach

aigéad aonbhunata láidir, atá i coinníollacha caighdeánacha leacht gan dath a casadh buí le linn stórála a bheith i staid sholadach, arb iad is sainairíonna dhá modhnuithe criostalach (monoclinic nó laitíse orthorhombic) ag teochtaí thíos lúide 41.6 ° C. An tsubstaint leis an bhfoirmle cheimiceach - HNO3 - Tá aigéad nítreach a dtugtar. Tá sé molar mais 63.0 g / caochÚn, cé go fhreagraíonn a dlús a 1.51 g / cm³. bhí teocht aife aigéad 82.6 ° C, ag gabháil leis dhianscaoileadh an (páirteach): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. Tuaslagán aigéid le codán mais an substaint bhunata de 68% boils ag teocht de 121 ° C. Comhéifeacht athraonta fhreagraíonn an tsubstaint íon go 1397. Is féidir Aigéad a mheascadh le huisce in aon cóimheas agus, is leictrilít láidir, beagnach go hiomlán i disintegrate iain H + agus NO3-. Soladach foirm - trihydrate agus monohydrate bhfuil an fhoirmle: HNO3 • 3H2O agus HNO3 • H2O faoi seach.

Aigéad nítreach - creimeadh gníomhach, substaint tocsaineach, agus gníomhaire ocaídiúcháin láidir. Ó na Meánaoiseanna ar eolas go bhfuil ainm, mar "uisce láidir» (Aqua Fortis). Hailceimiceoirí a d'aimsigh aigéad sa 13ú haois, thug an t-ainm a dhéanamh cinnte tá sé airíonna urghnách (corroded gach miotal seachas ór), surpassing milliún uair an chumhacht d'aigéad aicéiteach, a mheasamar a bheith sna laethanta a bhí is gníomhaí. Ach fiú tar éis trí chéad bliain tá sé amach gur corrode, is féidir fiú óir a bheith ina meascán de aigéid nítreach nós agus hidreaclórach ag cóimheas thoirt de 1: 3, a ar an gcúis ar a dtugtar "Aqua regia". Is é an chuma ar dath buí le linn stórála mar gheall ar an carnadh na ocsaídí nítrigine ann. Aigéad Ar fáil le tiúchan níos minice 68%, agus nuair a an t-ábhar an t-ábhar bonn níos mó ná 89% go bhfuil sé ar a dtugtar "fuming".

Na airíonna ceimiceacha aigéad nítreach, idirdhealú a dhéanamh idir an sulfarach caol nó aigéad hidreaclórach a HNO3 oxidant níos mar sin riamh a scaoileadh hidrigine in imoibrithe le miotail. Mar gheall ar an airíonna ocsaídiúcháin, imoibríonn sé chomh maith le go leor neamh-mhiotail. Agus sa dá chás atá déanta i gcónaí dé-ocsaíd nítrigine NO2. I fhrithghníomhartha Redox, tharlaíonn aisghabháil nítrigine ar leibhéil éagsúla: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, atá arna chinneadh ag an tiúchan aigéad agus gníomhaíocht de na miotail. Tá móilíní na comhdhúile déanta nítrigine i stát ocsaídiúcháin 5, 4, 3, 2, 1, 0, 3, faoi seach. Mar shampla, tá copar oxidized le aigéad tiubhaithe go níotráit chopair (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, agus fosfar - aigéad metaphosphoric: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Seachas sin idirghníomhaíonn le nonmetals haigéad nítreach caol. Sa sampla an imoibrithe leis an fosfar: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO feiceáil go bhfuil an nítrigin laghdú go dtí an stát divalent. Is é an toradh a ocsaíde nitric agus fosfar oxidized go fosfáit aigéad. aigéad nítreach tiubhaithe i bhreismheascadh le haigéad hidreaclórach thuaslagann óir: Au + 4HCl + HNO3 → NÍL + H [AuCl4] + 2H2O agus platanam: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Sna imoibrithe, ar dtús, tá aigéad hidreaclórach oxidized le scaoileadh clóirín nitric, agus ansin foirm clóirídí miotail casta.

Tá aigéad nítreach tháirgtear a fhaightear ó thaobh na tráchtála ar thrí phríomhbhealach:

1. Origin - imoibriú na salainn le haigéad sulfarach: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Roimhe seo, bhí sé an t-aon bhealach chun, ach le teacht na teicneolaíochtaí eile, tá sé in úsáid faoi láthair sa tsaotharlann a thabhairt ar aird fuming aigéad.
2. Dara - tá sé ar bhealach de stua. Nuair aeir thar stua leictreach imoibríonn le teocht de 3000-3500 ° C, mar chuid den nítrigine san aer le hocsaigin, a bheidh ina aonocsaíd nítrigine: N2 + O2 → 2NO, atá tar éis an fhuaraithe oxidized chun dé-ocsaíd nítrigine (ní imoibríonn ag aonocsaíde teocht ard le hocsaigin) : O2 + 2NO → 2NO2. Ansin, go praiticiúil, an dé-ocsaíd nítrigine ar fad, ar farasbarr de ocsaigin, tuaslagtha in uisce: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Tríú - is é seo an modh amóinia. Tá amóinia oxidized ar an chatalaíoch platanam le aonocsaíd nítrigine: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Na gáis nítriúla mar thoradh orthu cooled, agus an dé-ocsaíd nítrigine déanta, atá absorbed ag an uisce. De réir an modh seo, an t-aigéad a bhfuil tiúchan de 60 go 62%.

Tá aigéad nítreach a úsáidtear go forleathan i dtionscal le drugaí, ruaimeanna, a tháirgeadh pléascáin, leasacháin nítreach agus salainn aigéad nítreach. Lena chois sin, tá sé in úsáid do dhíscaoileadh mhiotail (m.sh., copar, luaidhe, airgead) nach bhfuil go n-imoibríonn le haigéid eile. An jewelry a úsáidtear chun a chinneadh cé óir sa cóimhiotail (is é seo an príomh-mhodh).