Dé-ocsaíd nítrigine

dúil cheimiceach nítrigine le líon adamhach 7 suite 5 ghrúpa an chórais peiriadach Mendeleev. Seo gás diatomic faoi ghnáthchoinníollacha támh sách. Go atmaisféar an Domhain, cuntais sé le haghaidh trí cheathrú. An ghné arb iad is sainairíonna na ocsaídithe seo a leanas: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. Tá sé mar chuid de go leor comhdhúile. Is é ceann gás tocsaineach reddish-donn (arb iad is sainairíonna an cumas chun irritate an chonair riospráide, is cúis le éidéime scamhógach ag tiúchan ard), a bhfuil géar, boladh pungent tréith - Is dé-ocsaíd nítrigine. Is é an fhoirmle NO2. Molar mais 46.01 g / mol. Dlús 2.62 g / dm³. fiuchphointe 21 ° C. Nuair tuaslagtha in uisce imoibríonn leis. Comhéifeacht athraonta 1.449 (ag 20 ° C).

Imríonn Dé-ocsaíd nítrigine ról tábhachtach i ceimice atmaisféaraí, lena n-áirítear an foirmiú ózóin trópaisféarach. Ag an am céanna, tá sé truailleán aeir mór agus idirmheánach i sintéis tionsclaíoch d'aigéad nítreach, a tháirgtear milliúin tonna in aghaidh na bliana. Tá sé seo ar cheann de roinnt ocsaídí nítrigine (dhénártha comhdhúile neamhorgánacha de nítrigin agus ocsaigin) le ocsaídiúcháin:

• I - ocsaíd nítrigine N2O;

• II - NO aonocsaíde nítrigin;

• III - N2O3 trioxide dénítrigine;

• IV - dé-ocsaíd nítrigine NO2 agus tetraoxide dénítrigine N2O4;

• V - pentoxide dénítrigine, N2O5;

• trinitramide N (NO2) 3.

Tá dé-ocsaíd nítrigine leachtaithe go héasca. Tá sé níos troime ná aer. Faoi ghnáthchoinníollacha NO2 measctha (tuairim is 1: 1) go substaint gan dath (ar a dimer) N2O4. Tá NO2 ceimic thuiscint go maith.

De réir Tá imoibriú le huisce hydrolyzed, an dá thoradh air bhunú aigéad (nítriúil agus nitric): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

I frithghníomhartha le salainn alcaileach atá déanta leis an dá aigéid: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

Tá sé ina oxidant láidir ann ocaídiúcháin SO2 go SO3. Sa an modh seo go bhfuil sé maoin nítriúil atá bunaithe aigéad sulfarach. An leor substaintí NO2 mheán, lena n-áirítear comhdhúile orgánacha, sulfair, carbóin agus fosfar, sruthán.

Tá dé-ocsaíd nítrigine a tháirgtear go ginearálta ag ocsaídiú ocsaíde nítrigine ocsaigine san atmaisféar: O2 + 2NO → 2NO2

Sa tsaotharlann, d'ullmhaigh NO2 in dhá chéim: dehydration d'aigéad nítreach chun pentoxide dénítrigine, atá ansin hiomalartuithe go teirmeach:

2HNO3 → N2O5 + H 2 O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

De thoradh dianscaoileadh teirmeach de roinnt níotráití miotail a bheith chomh maith ullmhaithe NO2:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

Is féidir leis an ocsaíd a bhunú trí imoibriú aigéad nítreach (tiubhaithe) ó mhiotail (m.sh., copar):

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

Faoi thionchar aigéad nítreach (tiubhaithe) dteannta stáin le dé-ocsaíd nítrigine, aigéad stáin déanta mar tháirge trí-:

4HNO3 + Sn → H 2 O + H2SnO3 + 4NO2.

Roinnt foinsí Ocsaíd N2O4 (IV) bhí ag dá ngairtear dtrí-nítrigine. Ach tá sé seo misnomer, mar go bhfuil an tsubstaint dénítrigine dtrí-. ann NO2 i gcothromaíocht leis an N2O4 gás gan dath: 2NO2↔N2O4.

Ós rud é go bhfuil an chothromaíocht eisiteirmeach, tá sé bhog ar an taobh NO2 ag teochtaí níos airde agus ag níos ísle - i dtreo N2O4. Deamer Gabhann isteach sa staid sholadach ag teocht lúide 11.2 ° C. Ag teocht 150 céim Dianscaoileann: N2O4 → 2NO2, ansin 2NO2 → 2NO + O2.

Tá aigéad nítreach mall eisiúintí NO2, a thugann an dath buí saintréith de chuid an chuid is mó de na samplaí seo a aigéad:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

Tá Dé-ocsaíd nítrigine bhrath go héasca trí smell fiú ag tiúchan íseal, ba cheart ionanálú an gaile a sheachaint. Tá Foinse amháin d'fhéadfadh a NO2 fuming aigéad nítreach a leithdháileann NO2 ag teocht os cionn 0 céim. comharthaí nimhiú (éidéime scamhógach) le feiceáil de ghnáth tar éis ion-análú dáileoga fhéadfadh a bheith marfach de cúpla uair an chloig. Tá roinnt fianaise ann gur féidir nochtadh fadtéarmach do NO2 ag tiúchan os cionn 40-100 mg / m³ laghdú fheidhm scamhóg agus an baol comharthaí riospráide a mhéadú. I staidéir ar roinnt eolaithe bhunaigh nasc idir an tiúchan NO2 agus siondróm bás tobann naíonán.

Dé-ocsaíd nítrigine déanta i bhformhór na próisis dócháin ina bhfuil aer in úsáid mar an oxidant.

Ag teochtaí ardaithe, le chéile leis an nítrigin le hocsaigin chun ocsaíd nítreach: O2 + N2 → 2NO, is ansin NÍL oxidized san aer chun foirm dé-ocsaíd O2 + 2NO → 2NO2:

1. Faoi tiúchan atmaisféarach gnáth is próiseas an-mhall.

2. Is iad An fhoinse is dóchúla NO2 innill inmheánaigh dócháin, stáisiúin chumhachta theirmigh a tháirgeadh agus, go pointe níos lú, muilte laíon.

3. Tá téitheoirí gáis agus foirnéisí foinsí ocsaíd seo freisin. Tá nítrigin Riachtanach isteach chun aer dócháin níos mó ná, a thiontaítear don ocsaídí nítrigine ag teochtaí arda.

4. I dteaghlaigh Téitheoirí ceirisín iad agus téitheoirí gáis foinsí NO2 freisin.

5. dé-ocsaíd nítrigine a ghintear ag tástáil núicléach atmaisféarach (dath reddish scamall beacán).

6. Is féidir le roinnt limistéir talmhaíochta a tiúchan dromchla a bhaint amach 30 g / m³.

7. Tá NO2 tháirgeadh freisin go nádúrtha ag toirneach, báisteach.