Ocsaíd cróimiam

Tá roinnt comhdhúile ceimiceacha, ina bhfuil dhá eilimint shimplí - Cr agus O, - bainteach leis an aicme comhdhúile neamhorgánacha - ocsaídí. Is é a n-ainm coitianta ocsaíd cróimiam, ansin idir lúibíní glactar leis go gcuirfear leithead na miotail in uimhreacha Rómhánacha. Ainmneacha eile agus foirmlí ceimiceacha:

• Cróimiam (II) ocsaíd - ocsaíd cróimiam, CrO;
• Cróimiam (III) ocsaíd - Cró Greens, Cróimiam sesquioxide, Cr2O3;
• Cróimiam (IV) ocsaíd - ocsaíd cróimiam, CrO2;
• Ocsaíd Chromium (VI) - ainhidríd crómach, cróimiam trioxíde, CrO3.

A cumaisc ina bhfuil na shestivalenten miotail agus ocsaíd airde de cróimiam. Níl an tsubstaint sholadach seo gan bholadh, i gcuma is criostail dearga dearga é (san aer a scaipeann siad mar gheall ar shláintíocht láidir). Is é an mais molar ná 99.99 g / mol. Is ionann an dlús ag 20 ° C agus 2.70 g / cm³. Is é 197 ° C an pointe leá agus is é 251 ° C. an fiuchphointe. Ag 0 ° C, díscaoileann 61.7 g / 100 in uisce, 63 g / 100 ml ag 25 ° C, agus 67.45 g / 100 ml ag 100 ° C Is é an ocsaíd tuaslagtha freisin i aigéad sulfarach (crómach an meascán, a bhí in úsáid sa tsaotharlann chun níocháin cheimiceach miasa) agus aigéad nítreach, alcól, éitear, aigéad aicéiteach, aicéatón. Ag 450 ° C luíonn sé le Cr2O3.

Úsáidtear ocsaíd cróimiam (VI) sa phróiseas leictrealú (le haghaidh cróimiam íon) a tháirgeadh, le haghaidh táirgí ghalbhánuithe a chromatú, i gcróimiam leictrealaíoch, mar ocsaídóir láidir (le haghaidh indigo agus isatin a tháirgeadh). Úsáidtear an ocsaíd cróimiam is airde chun alcól a bhrath san aer a dhéantar é. Fálann an t-imoibriú de réir na scéime: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. I gcás alcóil i láthair léiríonn athrú ar dhath an tuaslagáin (faigh dath glas).

Is ocsaíd cróimiam (VI), cosúil le gach comhdhéanamh Cr hexavalent, nimhe láidir (dáileog marfach - 0.1 g). Mar gheall ar a gníomhaíocht ard CrO3 cúis adhainte (le pléascanna) substaintí orgánacha , i dteagmháil leo. In ainneoin an luaineacht íseal, tá an ocsaíd cróimiam níos airde contúirteach ag ionanálú, mar go n-eascraíonn sé ailse scamhóg. Tar éis dul i dteagmháil leis an gcraiceann (fiú nuair a dhéantar a bhaint láithreach) go n-eascraíonn greannú, dermatitis, éiceach, forbairt ailse.

Tá ocsaíd le cróimiam tetravalent CrO2 i gcuma ina shubstaint sholadach i bhfoirm criostail ferra-mhaighnéadacha tetrahedral dubh. Tá mais molar de 83.9949 g / mol, dlús de 4.89 g / cm³ ag cróimiam 4 ocsaíd. Leathnaíonn an tsubstaint, agus é a dhíscaoileadh, ag teocht 375 ° C. Ní dhíscaoileann sé in uisce. Úsáidtear é i meáin taifeadta maighnéadacha mar shubstaint oibre. Le dlúthdhioscaí dlúthdhioscaí agus DVDanna, tá laghdú tagtha ar úsáid ocsaíd cróimiam (IV). Rinneadh ceimiceoir ó EI DuPont, Norman L. Cox, a thiontú i 1956, trí dhianscaoileadh trí-ocsaíde cróimiam i láthair uisce ag teocht 640 ° C agus brú 200 MPa. Faoi cheadúnas, déantar Sony DuPont a mhonaraíonn sa tSeapáin agus sa BASF sa Ghearmáin.

Tá ocsaíd cróimiam 3 Cr2O3 ina shubstaint criostalach fíneach láidir ó solas go dath dorcha glas. Is ionann an mais molar agus 151.99 g / mol. Is é an dlús ná 5.22 g / cm³. Is é an pointe leá 2435 ° C, agus is é an fiuchphointe 4000 ° C. Is é an t-innéacs athfhriotail de shubstaint íon ná 2.551. Ní dhíscaoileann an ocsaíd seo in uisce, in alcól, aicéatón, aigéad. De réir mar a thagann a dlús isteach le dlús coire, tugtar isteach é i bhfoirmlínte gníomhairí snasta (mar shampla, GOI greamaigh). Tá sé seo ar cheann de na hocsaídí bunúsacha de cróimiam, a úsáidtear mar lí. Don chéad uair sa teicneolaíocht rúnda, fuarthas é i 1838 mar fhoirm hidrigthe trédhearcach. Sa nádúr tá sé i bhfoirm FeO • Cr2O3 méine iarainn cróimiam.

Is ocsaíd de chróimiam coibhneasta ná dath dubh nó dearg le pointe leá 1550 ° C. Leáíonn sé le dianscaoileadh. Is é an mais molar 67.996 g / mol. Ní cróimiam (II) ocsaíd de dhath dearg piophoric, agus is é seo an tsubstaint chéanna den dath dubh piophórach. Tá an púdar féin-adhainte san aer, mar sin ní féidir é a stóráil ach faoi shraith uisce, ós rud é nach n-idirghníomhaíonn sé leis. Tá an-deacair ocsaíd cróimiam dubh a fháil i bhfoirm íon.

Maidir le ocsaídí cróimiam le fairsinge níos ísle, tá na príomhréitigh tréith, agus le haghaidh ocsaíd a bhfuil níos airde acu, is tréith iad na hairíonna aigéadacha.