Ocsaídí, salainn, boinn, aigéid. Airíonna ocsaídí, boinn, aigéid, salainn

Is eolaíocht cheimiceach nua-aimseartha ar réimse leathan de réimsí, agus gach ceann acu, chomh maith leis an creat teoiriciúil, tá tábhacht phraiticiúil mhór, praiticiúil. Cibé tú teagmháil, rud timpeall - Táirgí táirgthe ceimiceacha. An phríomhrannóg - Is cheimic neamhorgánach agus orgánacha. Smaoinigh ar cad na príomhaicmí na gcomhdhúl dá ngairtear neamhorgánacha, agus cén airíonna acu.

Na bpríomhchatagóirí comhdhúile neamhorgánacha

Dóibh siúd glacadh leis na méid seo a leanas:

1. Ocsaídí.
2. Salt.
3. Bonn.
4. Aigéad.

Gach ceann de na ranganna Tá ionadaíocht ag éagsúlacht mhór de chomhdhúile neamhorgánacha agus tá luach beagnach in aon déanmhas gníomhaíochtaí eacnamaíocha agus tionsclaíocha de dhéantús an duine. Gach Airíonna mhór ar saintréith de na comhdhúile, is éigeantach i ngráid 8-11 a bheith i nádúr agus ag fáil staidéar sa chúrsa cheimic scoil.

Tá tábla ginearálta ocsaídí, salainn, boinn, aigéid, a bhfuil samplaí de gach ceann de na substaintí agus a n-stáit an chomhiomlánaithe, a bheith sa nádúr. A léiríonn chomh maith leis an idirghníomhú cur síos airíonna ceimiceacha. Mar sin féin, beidh muid ag smaoineamh ar gach ceann de na haicmí ar leithligh agus níos mine.

Grúpa de chomhdhúile - ocsaídí

Ocsaídí - a aicme comhdhúile neamhorgánacha ina bhfuil dhá ghné (dénártha), ar cheann de a bhfuil i gcónaí O (ocsaigin) ón stát ocsaídiúcháin ísle -2, seasamh sa dara háit sa chomhdhúil fhoirmle eimpíreach. Sampla: N ₂ O _5, CaO agus mar sin de.

Na ocsaídí Aicmítear mar seo a leanas.

I. Nesoleobrazuyuschie - Níl ann salainn dteacht.

II. Salt-dteacht - atá in ann salainn dteacht (leis na boinn, comhdhúile amfaiteireach lena chéile aigéid eile).

1. Aigéad - nuair chur isteach in uisce a fhoirmiú aigéid. Nonmetals déanta go minic nó miotal a bhfuil CO ard (ocsaídiú).
2. Eochair - Foirm bonn ag an t-uisce thiocfaidh. eilimint miotail Bunaithe.
3. Amphoteric - ag taispeáint aigéad-bun nádúr dúbailte, atá arna chinneadh ag na coinníollacha imoibriú. miotal trasdultach Bunaithe.
4. Measctha - is minic a tharchur chuig salainn agus eilimintí déanta i ocsaídithe éagsúla.

Is ocsaíd, wherein an comhalta dteacht sa stát ocsaídiúcháin is mó - ocsaíd Ard. SAMPLA: Te ^_6. Maidir le stát Teallúiriam ocsaídiúcháin uasta 6, ciallaíonn sé Teo ₃ - ocsaíd níos airde le haghaidh an ghné seo. An córas tréimhsiúil na n-eilimintí i gcás gach grúpa sínithe foirmle eimpíreach ginearálta léiríonn an ocsaíd uachtair do gach eilimint sa ghrúpa, ach amháin an foghrúpa mó. Mar shampla, tá an chéad ghrúpa na n-eilimintí (miotail alcaile) foirmle den fhoirm R ₂ O, rud a léiríonn go mbeadh na heilimintí uile an fhoghrúpa príomhaidhm an ghrúpa go bhfuil foirmle den sórt ocsaíd airde. SAMPLA: RB ₂ O, CS ₂ O agus mar sin de.

muid a fháil ar an hiodrocsaíd comhfhreagrach Ag ocsaíd airde tuaslagtha in uisce (alcaile, aigéad nó hiodrocsaíde amfaiteireach).

tréithe ocsaídí

Is féidir le Ocsaídí ann in aon stát an chomhiomlánaithe ar choinníollacha gnáth. Chuid is mó acu i criostalach nó púdar bhfoirm sholadach (CaO, Sio ₂₎ éigin CO (ocsaídí aigéadach) le fáil i bhfoirm leachtanna (MN ₂ O ₇₎ agus gás (NO, NO _2). Tá sé seo mar gheall ar an struchtúr laitíse criostail. Dá réir sin, an difríocht i bpointí fiuchphointe agus leáphointí go bhfuil éagsúlacht ann i measc ionadaithe éagsúla ó -272 ⁰ C go 70-80 ⁰ C (agus uaireanta níos airde). Ní hionann an tuaslagthacht in uisce.

1. ocsaídí bunúsacha miotail, ar a dtugtar alcaileach, chré-alcaileacha, agus go léir an ceann eile Aigéad seachas - intuaslagtha ocsaíd sileacain (IV).
2. Dothuaslagtha - ocsaídí amfaiteireach, gach bunúsacha eile agus Sio _2.

Cad iad ocsaídí tabhairt?

Ocsaídí, salainn, boinn, aigéid thaispeáint airíonna den chineál céanna. Airíonna ginearálta na beagnach gach ocsaídí (ach amháin nesoleobrazuyuschih) - an cumas de bharr idirghníomhaíochtaí sonracha chun salainn éagsúla. Mar sin féin, i gcás gach grúpa ocsaídí tipiciúil a saintréithe ceimiceacha ar leith a léiríonn airíonna.

An airíonna na grúpaí éagsúla ocsaídí

ocsaídí Bunúsach - ladhar	ocsaídí aigéadacha - CO	Dual (amfaiteireach) ocsaíd - AO	Níl feidhm ag na hocsaídí fhoirm salainn
1. Frithghníomhartha le huisce: foirmiú alcailí (ocsaídí mhiotail tearc alcaile agus alcaileach) Fr 2 O + uisce = 2FrOH 2. Frithghníomhartha le haigéad: fhoirmiú de shalainn agus uisce aigéad + Mise + n O = H 2 O + salann 3. Imoibriú leis CO, foirmiú na salainn agus uisce ocsaíd litiam + ocsaíd nítrigine (V) = 2LiNO 3 4. Na frithghníomhartha mar thoradh ar an heilimintí a athrú CO Mise + n O + C = Mise + CO 0	1. imoibrí uisce: foirmiú aigéad (Sio 2 eisceacht) CO + uisce = aigéid 2. Frithghníomhartha le boinn: CO 2 + 2CsOH = CS 2 CO 3 + H 2 O 3. Frithghníomhartha le ocsaídí bunúsacha: fhoirmiú salann P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Frithghníomhartha FOR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Thaispeáint airíonna dé idirghníomhú ar bhonn modh aigéad-bun (le haigéid, alcailí, ocsaídí bunúsach agus ocsaídí aigéadach). Ós rud é uisce Ní teacht i dteagmháil. 1. Le aigéad: fhoirmiú de shalainn agus uisce AO + Aigéad = salann + H 2 O 2. bunanna (alcaile): foirmiú hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + uisce = Li [Al (OH) 4] 3. Imoibriú le ocsaídí aigéadach: Ullmhú shalainn Feo + SO 2 = FeSO 3 4. Imoibriú le EN: foirmiú na salainn comhleá MnO + RB 2 O = RB 2 salann dúbailte MnO 2 5. Imoibrithe chomhleá le alcailí agus carbónáití miotail alcaile mar fhoirmiú salainn Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H2O	Foirm luach aigéid ná alcailí. Thaispeáint thréithe sonracha cúng.

Gach ocsaíd uachtarach déanta mar an miotail agus nonmetal, tuaslagtha in uisce, tugann aigéad láidir nó alcaile.

aigéid orgánacha agus neamhorgánacha

I fuaime clasaiceach (bunaithe ar phoist TC - dissociation leictrealaíoch - Svante Aigéad Arrhenius) - an cumaisc i meán uiscí a dealófar an H ⁺ Cumarsáide agus anions iarmhair aigéad An ^-. Sa lá atá inniu, áfach, staidéar cúramach aigéad agus faoi choinníollacha ainhidriúil, agus mar sin tá go leor teoiricí éagsúla maidir le hiodrocsaídí.

ocsaídí foirmle eimpíreach, boinn, aigéid, salainn chur leis ach amháin ar na heilimintí siombailí agus innéacsanna léiríonn a n-uimhir sa tsubstaint. Mar shampla, aigéid neamhorgánacha in iúl ag an H foirmle ^{+ n-} iarmhar ^aigéad. substaintí orgánacha mapáil teoiriciúil éagsúla. Chomh maith le eimpíreach féidir, a scríobh chucu foirmle struchtúrach iomlán agus comhdhlúite, a léireoidh ní hamháin ar chomhdhéanamh agus ar chainníocht na móilíní, ach an t-ord socrú na n-adamh, an gaol atá acu lena chéile agus le feidhmghrúpa is mó le haghaidh aigéid charbocsaileacha -COOH.

I ngach inorganics iad aigéid roinnte ina dhá ghrúpa:

• anocsachta - HBR, HCN, HCl agus daoine eile;
• ocsaigin (aigéid OXO) - HClO ₃ agus go léir sa chás go bhfuil ocsaigin.

Chomh maith leis sin aigéid neamhorgánacha rangaithe de réir an chobhsaíocht (cobhsaí nó seasmhach - go léir ach amháin carbonic agus sulfarúla, so-ghalaithe nó éagobhsaí - ghual agus sulfarúla). De réir is féidir leis an fórsa na n-aigéad láidir a bheith: sulfarach, hidreaclórach, nitric, sárchlórach, agus daoine eile, chomh maith le lag: suilfíd hidrigine, an hypochlorous agus daoine eile.

Níl sé den sórt sin ar éagsúlacht na tairiscintí cheimic orgánach. Is iad na aigéid atá orgánach i nádúr, aigéid charbocsaileacha. A n-gné choitianta - an láithreacht an fheidhmghrúpa faoi COOH. Mar shampla, HCOOH (formach), _CH3 COOH (aigéad aicéiteach), C ₁₇ H ₃₅ COOH (aigéad oiléacha) agus daoine eile.

Tá roinnt aigéid, a dhíríonn go háirithe cúramach nuair a bhreithniú an ábhair seo sa chatagóir cheimic scoil.

1. Salt.
2. Nítreach.
3. Fosfarach.
4. Hydrobromic.
5. Coal.
6. Hydroiodic.
7. Sulfarach.
8. Aigéad aicéiteach nó eatán.
9. Bútáin nó ola.
10. Beansóch.

Tá 10 Na aigéid substaintí cheimic bunúsach rang comhfhreagrach sa chúrsa scoil, agus go ginearálta, i dtionsclaíocht agus sintéisí.

Airíonna d'aigéid neamhorgánacha

Ní mór na hairíonna fisiceacha mó a chur i leith an gcéad dul síos ar staid éagsúla comhiomlánaithe. Go deimhin, tá roinnt na n-aigéad a bhfuil an bhfoirm criostail nó púdar (bhóraigh, fosfarach) faoi choinníollacha traidisiúnta. Is é an chuid is mó na n-aigéad-maith ar a dtugtar neamhorgánacha sreabhach eile. Fiuchphointe agus leá teocht athrú freisin.

Is féidir le Aigéad ina chúis le dónna tromchúiseacha, ó tá siad fórsa a scriosadh fíochán orgánach agus an craiceann. I gcás a bhrath aigéid táscairí a úsáideadh:

• meitil oráiste (sa timpeallacht is gnách - oráiste in aigéad - dearg)
• Litmis (i neodrach - violet in aigéad - dearg) nó do dhaoine eile.

Áirítear ar na hairíonna is tábhachtaí ceimiceacha an cumas chun idirghníomhú le comhdhúile simplí agus níos casta araon.

An airíonna ceimiceacha d'aigéid neamhorgánacha

Cén idirghníomhú	Sampla an imoibrithe
1. Leis na miotail simplí-substaint. Réamhchoinníoll: Ní mór miotal seasamh EHRNM go hidrigin, sa chaoi is miotail, hidrigine tar éis seasamh, nach bhfuil in ann a displace sé as an aigéad. Is é an t-imoibriú déanta i gcónaí i bhfoirm gháis agus salann hidrigine.	HCl + AL = clóiríd alúmanaim + H 2
2. bunanna. Is iad na thoradh ar imoibriú salann agus uisce. imoibrithe den sórt na n-aigéad láidir le alcailí Tugtar frithghníomhartha neodrú.	Aon aigéad (láidir) = + salann bonn intuaslagtha agus uisce
3. hiodrocsaídí amfaiteireach. Fo-iomlán: salann agus uisce.	2 + 2HNO hiodrocsaíd beiriliam = Be (NO 2) 2 (salann meán) + 2H 2 O
4. Le ocsaídí bunúsacha. Fo-iomlán: uisce, salann.	2HCl + Feo = clóiríd iarainn (II) + H 2 O
5. ocsaídí amfaiteireach. éifeacht iomlán: salann agus uisce.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H2O
6. salainn déanta aigéid níos laige. éifeacht iomlán: salann agus aigéad lag.	2HBr + MgCO 3 = bróimíd maignéisiam + H 2 O + CO 2

Nuair a bheidh ag idirghníomhú le miotail imoibríonn dul céanna nach bhfuil gach aigéid. Baineann Chemicals (ghrád 9) ar scoil staidéar an-éadomhain ar fhrithghníomhartha den sórt sin, áfach, agus ag leibhéal a mheas saintréithe an nítreach tiubhaithe agus aigéad sulfarach, trí imoibriú le miotail.

Hiodrocsaídí: alcaile, agus na boinn amfaiteireach dothuaslagtha

gach ceann de na ranganna sa tsubstaint chineál coiteann ceimiceach an struchtúr laitíse criostail a mhínítear, agus an tionchar frithpháirteach na n-adamh sna móilíní - Ocsaídí, salainn, boinn, aigéid. Mar sin féin, más rud é go raibh sé indéanta a thabhairt ar an sainmhíniú an-sonrach do na ocsaíd, ansin an t-aigéad agus bonn chun é a dhéanamh níos deacra.

Díreach mar aigéid, tá boinn ar theoiric na RÉ Substaintí ann disintegrating i dtuaslagán uiscí a bhfuil Cumarsáide miotail Mise ^{n +} agus anions gidroksogrupp OH ^-.

Roinnte chatagóir bonn mar seo a leanas:

• (Táscairí bonn láidir atá ag athrú datha) intuaslagtha nó alcaile. Bunaithe miotal I, grúpaí II. Sampla: KOH, NaOH, LiOH (.i a thaifeadadh ach gnéithe phríomhghrúpa);
• Lag-intuaslagtha nó dothuaslagtha (neart mheán, ná athrú ar an dath táscairí). Sampla: hiodrocsaíd maignéisiam, iarann (II), (III), agus daoine eile.
• Mhóilíneach (bonn lag i meán uiscí dealófar reversibly isteach iain móilín). Sampla: N ₂ H _4, amines, amóinia.
• hiodrocsaíd Amphoteric (taispeántas dé airíonna bonn-aigéad). Sampla: hiodrocsaíd alúmanam, beiriliam, since agus mar sin de.

a cuireadh i láthair staidéar gach grúpa i gcúrsa scoil na ceimice sa "Forais". Baineann Ceimic Aicme 8-9 mionstaidéar de chomhdhúile beagán intuaslagtha agus alkalies.

An príomh gnéithe thréith de na forais

Gach comhdhúile alcaile agus intuaslagtha fáil sa dúlra sa stát criostalach sholadach. An leáphointe a hiodrocsaídí de ghnáth íseal, agus lag-intuaslagtha dhianscaoileann nuair a théitear. Dath forais éagsúla. Má d'fhéadfadh criostail alcaile bán ar na boinn lag-intuaslagtha agus móilíneach a bheith ar dathanna an-difriúil. Is féidir leis an tuaslagthacht comhdhúile chuid is mó den aicme seo a fheiceáil sa tábla, a chuireann an fhoirmle ocsaídí, boinn, aigéid, salainn, tá a n-tuaslagthacht thaispeántar.

Is féidir alcailí athrú ar an dath táscairí seo a leanas: feanóltailéin - corcairdhearg, meitil oráiste - buí. Tá sé seo a áirithiú ag an gidroksogrupp láithreacht saor in tuaslagán. Tá sé dá bhrí bonn lag-intuaslagtha nach bhfuil frithghníomhartha den sórt a thabhairt.

An airíonna ceimiceacha de gach grúpa de bhoinn éagsúla.

airíonna ceimiceacha
alcailí	bunanna beagán intuaslagtha	hiodrocsaídí amfaiteireach
I. reacted le CO (iomlán -hydrochloric agus uisce): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + uisce II. Reacted le haigéad (salann agus uisce): imoibriú neodraithe traidisiúnta (féach aigéid) III. Idirghníomhú le AO chun salann hydroxo agus uisce: 2NaOH + Mise + n O = Na 2 Mise + n O 2 + H 2 O, nó Na 2 [Mise + n (OH) 4] IV. Idirghníomhú le hiodrocsaíd amfaiteireach chun salainn gidroksokompleksnyh: An rud céanna mar atá leis an AD, ach gan uisce V. reacted le salainn intuaslagtha chun hiodrocsaídí dothuaslagtha agus salainn: 3CsOH + clóiríd iarainn = (III) Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Idirghníomhú le sinc agus alúmanam sa tuaslagán uiscí a fhoirmiú salainn agus hidrigin: 2RbOH + 2AL + uisce = complexed le hiodrocsaíd ian 2RB [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Nuair díghrádaithe a théitear: = Ocsaíd hiodrocsaíd dothuaslagtha + uisce II. Frithghníomhartha le haigéad (iomlán: salann agus uisce): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + uisce III. Idirghníomhú le CO: Mise + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. Imoibríonn siad le haigéid chun foirm salainn agus uisce: Hiodrocsaíde, copar (II) + 2HBr = CuBr 2 + uisce II. Imoibríonn sé le alcailí: iomlán - Salann agus uisce (coinníoll: comhleá) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Imoibríonn le hiodrocsaíd láidre: thoradh air sin - salann, má tharlaíonn an t-imoibriú i dtuaslagán uiscí: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Tá sé seo an chuid is mó de na airíonna ceimiceacha an bonn taispeáint. Tá boinn Ceimic simplí agus obeys na dlíthe ginearálta na comhdhúile neamhorgánacha.

salainn neamhorgánacha Ranga. Aicmiú, airíonna fisiceacha

Bunaithe ar an seasamh ED, féadfar salainn neamhorgánacha a bheith luaite comhdhúile i dtuaslagán uiscí a dealófar Cumarsáide miotail Mise ⁺ anions ^N agus anions An ^n-. Mar sin, is féidir leat a shamhlú leis an salann. Níl Soláthraíonn Cinneadh an Cheimiceach amháin, ach tá sé seo an chuid is mó cruinn.

Sa chás seo, de réir a nádúr ceimiceach, tá gach salainn roinnte i:

• Aigéadacha (a bhfuil Cumarsáide ina bhfuil hidrigin). SAMPLA: NaHSO _4.
  
• Key (atá ar fáil mar chuid den gidroksogrupp). SAMPLA: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Meán (amháin atá ann iarratas miotail agus iarmhar aigéad). SHAMPLA: NaCl, Caso _4.
• Dual (tá dhá iarratas miotail éagsúla). SAMPLA: Naal (SO _{4) 3.}
• Coimpléasc (hydroxo, coimpléisc Aqua agus daoine eile). Sampla: K ₂ [Fe (CN) _4].

léiríonn salainn Foirmle a nádúr ceimiceach, chomh maith le labhairt faoi an comhdhéanamh cáilíochtúil agus cainníochtúil an mhóilín.

Ocsaídí, salainn, boinn, tá aigéid cumas éagsúla a tuaslagthacht, féidir iad a fheiceáil sa tábla faoi seach.

Má labhairt linn faoi staid an comhiomlánú na salainn, tá sé riachtanach chun breathnú ar a monotony. Ní ann dóibh ach sa soladach, criostalach nó mar phúdar. Is é an raon dath éagsúil lena chéile. a bhfuil de ghnáth Na réitigh de shalainn casta dathanna sáithithe geal.

idirghníomhaíocht Chemical salainn rang mheán

An bhfuil airíonna ceimiceacha cosúil ar an bonn, salainn aigéad. Ocsaídí, mar atá againn a pléadh cheana, go bhfuil beagán difriúil uathu ar an fachtóir.

Is féidir le gach a aithint 4 cineálacha bunúsacha na n-idirghníomhaíochtaí le haghaidh salann mheán.

I. Idirghníomhaíochtaí le haigéid (ach amháin láidir i dtéarmaí ED) a fhoirmiú salann eile agus aigéad lag:

KCNS + HCl = KCL + HCNS

II. Frithghníomhartha le hiodrocsaíd leis an chuma salainn intuaslagtha agus bunanna dothuaslagtha:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{salann intuaslagtha 4} + Cu (OH) _{2 bonn dothuaslagtha}

III. Idirghníomhaíocht le salann intuaslagtha eile chun teacht ar salainn dothuaslagtha agus intuaslagtha:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PBS + 2NaCl

IV. Imoibrithe le miotail, os comhair an EHRNM chlé go foirmeacha salann. Sa chás seo ní féidir leis an miotail ag teacht isteach freagairt ar ghnáth-coinníollacha imoibriú le huisce:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2AG

Is iad seo na príomhchineálacha idirghníomhaíochtaí atá ar saintréith de salainn gnáth. salainn Foirmle casta, bunúsach, aigéadach agus dúbailte labhairt ar a son féin mar gheall ar na airíonna ceimiceacha sainiúlacht taispeáint.

ocsaídí Foirmle, boinn, aigéid, léiríonn salainn an nádúr ceimiceach gach ionadaithe de na ranganna comhdhúile neamhorgánacha, agus ina theannta sin, a thabhairt smaoineamh ar an ábhar teidil agus a airíonna fisiciúla. Dá bhrí sin, ba chóir a gcuid scríbhneoireachta aird ar leith. Tá éagsúlacht mhór de comhdhúile tairiscintí de ghnáth dúinn eolaíocht iontach - ceimic. Ocsaídí, aigéid, salainn - ach cuid den éagsúlacht ollmhór.