Ocsaíd Chlóirín

Is é ocsaídí nó ocsaídí na comhdhúile d'eilimintí éagsúla le ocsaigin. Tá beagnach gach eilimint ag comhdhúile den sórt sin. Tá clóirín, cosúil le halaigíní eile, saintréithe den sórt sin ag stáit ocsaídiúcháin dearfach. Tá substaintí an-éagobhsaí ag gach ocsaíd chlóirín, arb é is saintréith d'ocsaídí na halaigí go léir. Tá a fhios ag ceithre shubstaint, ina bhfuil clóirín agus ocsaigin ina móilíní.

1. Is é an comhdhúil gásach ó bhuí go reddish le boladh tréith (cuimhneamh ar bholadh gás Cl2) ná ocsaíd chlóirín (I). Is é an fhoirmle ceimiceach Cl2O. Pointe leálach lúide 116 ° C, fiuchphointe móide 2 ° C. Faoi ghnáthchoinníollacha, is é 3.22 kg / m³ an dlús.
2. Gás buí nó buí-oráiste a bhfuil ocsaíd odor-clóirín (IV) tréith. Ceimiceán Foirmle ClO2. Pointe leálach lúide 59 ° C, fiuchphointe móide 11 ° C.
3. Is é an leacht dearg-donn ocsaíd chlóirín (VI). Is é an fhoirmle ceimiceach Cl2O6. Point leáphointe móide 3.5 ° C, fiuchphointe móide 203 ° C
4. Leacht olach gan uaim - ocsaíd chlóirín (VII). Ceimiceán Foirmle Cl2O7. Tá an pointe leá lúide 91.5 ° C, tá an fiuchphointe móide 80 ° C.

Is é an ocsaíd chlóirín le staid ocsaídiúcháin 1 anhydríde de aigéad fhlomhlórach laíon monólach (HClO). Faigheann an modh Peluse é le hidirghníomhú ocsaíd mearcair le clóirín gásach trí cheann de na cothromóidí imoibriúcháin: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 nó 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. Tá coinníollacha na n-imoibrithe seo difriúil. Tá ocsaíd chlóirín (I) comhdhlúite ag lúide 60 ° C, mar gheall ar theochtaí níos airde a dhíscaoileann sé, pléascann sé, agus tá sé pléascach i bhfoirm tiubhaithe. Faigheann réiteach uisceach Cl2O a fháil trí chlóirínú i carbóináití miotail alcaileacha nó miotail alcaileach. Tá ocsaíd an-intuaslagtha in uisce, agus bunaítear aigéad hypoclorous: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Ina theannta sin, díscaoileann sé freisin i dtreaclóiríd charbóin.

Tugtar dé-ocsaíd ar dhóigh eile ar ocsaíd chlóirín le halt ocsaídiúcháin de 4. Tá an tsubstaint seo intuaslagtha in aigéid uisce, sulfarach agus aicéatacha, acetonitrile, teitreaclóiríd charbóin, chomh maith le tuaslagóirí orgánacha eile, agus go bhfuil méadú níos mó intuaslagtha aige ar a n-intuaslagthacht. Sa tsaotharlann go bhfuil sé arna ullmhú ag imoibriú Clóráit photaisiam le haigéad oxalic: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Ós rud é substaint phléascach é clóirín (IV) ocsaíd, ní féidir é a stóráil i dtuaslagán. Chun na gcríoch sin, úsáidtear glóthach shilice, ar a dhromchla, is féidir an fhoirm adsorbed de ClO2 a stóráil ar feadh i bhfad, agus is féidir é a dhíshuiteáil gan aon eisíontais clóirín a éilliú, ós rud é nach bhfuil glóthach shilice á súineadh aige. I gcoinníollacha tionsclaíocha, faigheann ClO2 trí laghdú le dé-ocsaíd sulfair, i láthair aigéad sulfarach, clóáit sóidiam: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Úsáidtear é mar fhuilseoir, mar shampla, páipéar nó ceallalóis, etc., chomh maith le steiriliú agus díghalrú ábhair éagsúla.

Ocsaíd chlóirín le méid ocsaídiúcháin de +6, le linn an leá a dhiúltú de réir an chothromóid imoibriúcháin: Cl2O6 → 2ClO3. Faigheann ocsaíd Chlóirín (VI) trí ocsaídiú le dé-ocsaíde ózóin: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Tá an ocsaíd seo in ann freagairt le réitigh alcaile agus le huisce. Tarlaíonn frithghníomhartha idirchuimsithe. Mar shampla, nuair a dhéantar idirghníomhú le hiodrocsaíd photaisiam: faightear 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, clorate agus péirseáil photaisiam mar thoradh air sin.

Ard-ocsaíd Is clóirín a dtugtar freisin clóirín dihlorogeptaoksid nó anhydride a oxidant láidir. Tá sé in ann sreangadh nó téamh suas. Mar sin féin, tá an tsubstaint seo níos cobhsaí ná ocsaídí le méid ocsaídiúcháin de +1 agus +4. Luathaítear a dhianscaoileadh le clóirín agus ocsaigin mar gheall ar ocsaídí níos ísle a bheith ann agus le teocht ó 60 go 70 ° C. Clóirín ocsaíd (VII) ann go mall intuaslagtha in uisce fuar, táirgeann an t-imoibriú mar thoradh air aigéad chloric: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Déantar an dichloroheptoxide a ullmhú trí an t-aigéad clórach a théamh go réidh le anhydride fosfarach: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Chomh maith leis sin, is féidir Cl2O7 a fháil ag baint úsáide as oleum in ionad anhydride fosfair.

Tá an chuid de cheimic neamhorgánach a dhéanann staidéar ar ocsaídí halaigine, lena n-áirítear ocsaídí clóirín, ag forbairt go gníomhach le blianta beaga anuas, toisc go bhfuil na comhdhúile seo dian ar fhuinneamh. Tá siad in ann Dóiteoirí scaird fuinnimh aistrithe instantaneously agus i bhfoinsí faoi láthair ceimiceacha Is féidir luas a recoil a rialú. Is cúis eile le hús a bheith ann go bhféadfaí grúpaí nua comhdhúile neamhorgánacha a shintéisiú, mar shampla, is é ocsaíd chlóirín (VII) ná sinsear na gcloicéir.