Aigéad sárchlórach - Airíonna, Táirgeadh agus cur i bhfeidhm. Réamhchúraimí

Is ainhidriúil aigéad aonbhunata - aigéad sárchlórach (HClO4 foirmle). Tá clóirín (Cl) sa stát ocsaídiúcháin níos airde, ar an gcúis seo, is é an oxidizer láidre. Pléascach.

Airíonna aigéad sárchlórach

1. Is é seo an leacht so-ghalaithe gan dath, a lán de deataigh san aer, an monaiméirí i mbeirteanna. Éagobhsaí agus an-reactionary. Chun an avtodegidratatsiya tréith aigéad:

3HClO4 = H3O + (iarratas) + ClO- (anion) + Cl2O7 (aonocsaíd clóirín)

2. Tá an tsubstaint intuaslagtha go héasca in tuaslagóirí clóirínithe agus organofluorine nós CH2Cl2 (clóiríd meitiléine), CHCl3 (clóraform), agus daoine eile. An bhfuil measctha le tuaslagóirí agus taispeántais airíonna a laghdú eile, d'fhéadfadh a láimhseáil míchúramach ina chúis le pléascadh nó tine.

3. Tá sé measctha go maith le huisce (H2O) in aon cion. Foirmeacha éagsúla hiodráití. tá réitigh tiubhaithe den aigéad comhsheasmhacht beagán olacha. Tá an tuaslagán d'aigéad uiscí dromchla cobhsaí agus cumas ocsaídiúcháin íseal. Leis an t-uisce táimid ag déanamh machnaimh substaint foirmeacha azeotrope a ag teocht de 203 céim boils agus tá 72 faoin gcéad de HClO4.

4. aigéad sárchlórach (HClO4 foirmle) ar cheann de na aigéid láidre. Mar gheall ar seo, ina timpeallacht aigéadach de roinnt comhdhúile féin a iompar mar boinn.

5. brú laghdaithe le milis théamh meascán d'aigéad sárchlórach le anhydride fosfarach déanta gan dath olacha leacht - dé-ocsaíd clóirín:

2HClO4 (aigéad sárchlórach) + P4O10 (fosfarach anhydride) = Cl2O7 (dé-ocsaíd clóirín) + H2P4O11

Modhanna chun ullmhú

1. Is féidir le réitigh uiscí de an ghníomhaire a ullmhú ar dhá bhealach. Is é an chéad an ocsaídiúcháin leictriceimiceach clóirín nó aigéad hidreaclórach in aigéad hidreaclórach tiubhaithe, agus an dara - i dhianscaoileadh dúbailte de shárchlóráit sóidiam nó potaisiam aigéid láidre neamhorgánacha.

2. Is féidir leis an aigéad sárchlórach ainhidriúil a fháil ar dhá bhealach, freisin. Éard atá sa chéad i freagairt shárchlóráit potaisiam (K) nó sóidiam (Na) le haigéad sulfarach tiubhaithe iad, agus an dara - sa idirghníomhú leis oleum le tuaslagán uiscí d'aigéad sárchlórach:

KClO4 (tuaslagán uiscí d'aigéad sárchlórach) + H2SO4 (aigéad sulfarach) = KHSO4 (hydrogensulfate potaisiam) + HClO4 (aigéad sárchlórach)

Feidhm aigéad sárchlórach

- réitigh tiubhaithe a úsáidtear go coitianta chun sárchlóráití (salainn de na aigéid), agus sa cheimic anailíseach fháil;

- Tá aigéad sárchlórach úsáidtear i dhianscaoileadh mianta mar chatalaíoch agus in anailís ar mianraí;

- shárchlóráit potaisiam (Foirmle: KClO4), a salainn an aigéid, a úsáidtear a chruthú pléascáin, agus maignéisiam shárchlóráit (anhydrone, Mg (ClO4) 2) a úsáidtear mar an desiccant.

Sábháilteacht ag an obair

Sárchlórach Aigéad, ní féidir le ainhidriúil stóráil fada agus a iompar, mar a bhí ar na coinníollacha caighdeánacha is díghrádaithe go tapa agus is féidir ina dhiaidh sin pléascadh spontáineach.

Eile clóirín-ina bhfuil aigéad neamhorgánach:

1. Aigéad hidreaclórach (Foirmle: HCl) - aonbhunata aigéad láidir, creimneach, fuming aer leachtach. electroforming Fheidhmeach (mhiotail, eitseáil) agus i hydrometallurgy, do mhiotail ghlanadh le linn tinning agus sádráil, a thabhairt ar aird clóiríd mangainéise, since, iarann agus miotal eile. an tsubstaint i dtionscal an bhia cláraithe mar E507 bhreiseán bia.

2. Hypochlorous Aigéad (Foirmle: HClO) - aigéad aonbhunata an-lag. Is féidir é a bheith ann ach amháin i réitigh. Úsáid chun críocha sláintíochta chomh maith le do teicstílí agus laíon tuaradh.

3. Aigéad chlorous (HClO2) - aigéad aonbhunata mheán láidir. An bhfuil éagobhsaí san fhoirm ina saor in aisce, díghrádaithe de ghnáth go tapa i dtuaslagán uiscí caol. An anhydride an aigéid fós anaithnid.

Aigéad 4 chloric (HClO3) - aigéad láidir aonbhunata. Gan fhaightear i bhfoirm saor in aisce, mar sosanna i réitigh comhchruinnithe. I dtuaslagáin uiscí, ar ann do ag tiúchan níos lú ná 30 faoin gcéad. Go leor cobhsaí ag teocht íseal.