Níotráit Luaidhe. airíonna ceimiceacha, an úsáid a bhaint

é gur comhdhúil neamhorgánach a bhfuil an fhoirmle seo a leanas - Luaidhe níotráit: Pb (NO3) 2. Sa staid gnáth is púdar bán nó criostail gan dath. Tá an tsubstaint intuaslagtha in uisce.

airíonna fisiceacha

1. Tá sé intuaslagtha go maith le ionsú teas isteach H2O (uisce), droch - in aicéatón, chomh maith le meitil agus eitile alcóil.
2. Tá sé mar criostail gan dath diamagnetic, dlús 4.530 g / santimetr³. Gach adamh Pb (i gceannas) timpeallaithe ag dhá cheann déag de adaimh de O (ocsaigin). Fad banna Pb-O de 0.281 nm, agus NO - 0127 nm. An bhfuil córas ciúbach. PA3 bhaineann leis an ngrúpa spás. Cuireadh Foirm monoclinic fháil chomh maith ach amháin speicis ciúbach go fiú nuair a théitear lag-intuaslagtha in H2O (uisce).
3. teocht leá Luaidhe de 600,65 K.

Conas a fháil níotráit luaidhe

Ní hé seo an tsubstaint le fáil sa nádúr. Dá bhrí sin, tá daoine fhorbair roinnt modhanna (tionscail agus saotharlainne), a laghdú go dtí an lánscor ar luaidhe (Pb), a hiodrocsaíd nó ocsaíd in caol aigéad nítreach. frithghníomhartha:
3PB (i gceannas) + 8HNO3 (aigéad nítreach) = 3PB (NO3) 2 (níotráit Luaidhe) + 2NO (ocsaíd nitric scaoileadh mar ghás) + 4H2O (uisce);
PbO (ocsaíd luaidhe) + 2HNO3 (aigéad nítreach) = Pb (NO3) 2 (níotráit luaidhe) + H2O (uisce);
Pb (OH) 2 (hiodrocsaíd luaidhe) + 2HNO3 (aigéad nítreach) = Pb (NO3) 2 (dinitrate luaidhe) + 3H2O (uisce).

Chun bhaint de na hidrealú agus laghdú ar an tuaslagthacht luaidhe dinitrate aigéad nítreach ba cheart a ghlacadh chun bhreis.

Chomh maith leis sin, dinitrate luaidhe a fhaightear mar byproduct i íonú aigéad dramhaíola, aigéad nítreach, m.sh., nuair a phróiseáil dramhaíl luaidhe-Biosmat monarchana. Ina dhiaidh sin, tá an cumaisc a úsáidtear le haghaidh láisteadh Ciainíd óir.

Cad iad na hairíonna ceimiceacha níotráit luaidhe

1. In tuaslagán uiscí de níotráit luaidhe dissociates isteach anions níotráite agus Cumarsáide luaidhe. Seo an méid an t-imoibriú:

Pb (NO3) 2 (dinitrate luaidhe) = Sléibhe PB2 + (iarratas i gceannas) + 2NO3- (nítrigin ocsaíd anion)

Is é an réiteach hydrolyzed dinitrate luaidhe. Nuair a d'NO3- méid nitratokompleksy bhreis arna dtáirgeadh: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- agus [Pb (NO3) 3] -. Má tá an pH an mhéadaithe réiteach, is é an toradh a cruthaíodh gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y comhdhéanamh athraitheach. Tá cuid acu ag an am céanna scoite sa staid sholadach.

2. Ós rud é mar thoradh ar dinitrate cumaisc intuaslagtha, is féidir a fháil an t-imoibriú malartaithe a leanas:

2HCl (aigéad hidreaclórach) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (precipitates clóiríd luaidhe) + 2HNO3 (aigéad nítreach);
H2SO4 (aigéad sulfarach) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (precipitates sulfáit luaidhe) + 2HNO3 (aigéad nítreach);
Pb (NO3) 2 (níotráit luaidhe) + 2NaOH (Hiodrocsaíd sóidiam) = Pb (OH) 2 (precipitates hiodrocsaíd luaidhe) + 2NaNO3 (níotráit sóidiam);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (aisíd sóidiam) = Pb (N3) 2 (aisíd luaidhe precipitates,) + 2NaNO3 (níotráit sóidiam).

Beidh aon ceimice ina bhfuil iarratas luaidhe (Pb + 2) imoibríonn leis an tuaslagán ina bhfuil an anion iaidíde. Foirmeacha seo deascán dath buí-oráiste (Pbl2, iaidíd luaidhe). Breathnaíonn sé mar seo imoibriú:

Sléibhe PB2 + + 2l- = Pbl2 (millíní)

An t-imoibriú malartaithe céanna sa chéim soladach. Mar shampla:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (potaisiam) = Pbl2 (precipitates) + 2KNO3 (níotráit potaisiam)

An úsáid a bhaint níotráit luaidhe

- úsáid mar ábhar tosaigh le haghaidh táirgeadh is mó de na comhdhúile eile Pb (i gceannas);
- mar inhibitor de pholaiméirí níolón agus poileistir eile, mar creimiricíd, i bratuithe de fototermograficheskoy páipéir;
- mar an níotráit luaidhe - tá dovolno comhdhúile ghuaiseach in earnáil na tionsclaíochta atá in úsáid anois comhdhúile eile. Mar shampla, i ndéanamh péinteanna, lasáin agus tinte ealaíne tréigthe go hiomlán comhdhúile luaidhe.
- sa tsaotharlann níotráite luaidhe a úsáidtear mar fhoinse maith agus áisiúil ar dtrí-dénítrigine;
- le déanaí i gcainníochtaí an-teoranta de ceimice a úsáidtear i cyanidation ór.
- sa Cheimic Orgánach, tá Pb (NO3) 2 úsáidtear mar an oxidant, a fháil dithiocarbamate de isothiocyanates. sé mar gheall ar a thocsaineacht ard a úsáidtear níos lú agus níos lú.

sábháilteacht

Tá níotráit Luaidhe aicmithe mar chatagóir 2A (is dócha carcanaigineach don duine cumaisc). ion-análú-ghlactha ar múch tocsaineach nó a ionghabháil agus teagmháil leis an gcraiceann nó mhúcóis. Ba cheart dinitrate luaidhe a choinneáil faoi smacht. nimhiú Cheimiceach leis an cumaisc mar thoradh ar nimhiú, gliomas agus ailse duánach, inchinn agus na scamhóga.