Ceimic: coincheapa bunúsacha, sainmhínithe, téarmaí agus dlíthe

is é an eolaíocht a dhéanann staidéar na substaintí agus na n-claochluithe ag tarlú leis an athrú ar struchtúr agus comhdhéanamh, agus mar sin, an airíonna - Ceimic, coincheapa bunúsacha a mheasamar a bheith. Gcéad dul síos, ní mór duit a shainiú cad is brí téarma amhail "substaint". Má labhairt linn faoi é a chur sa chiall is leithne, tá sé foirm de ábhar a bhfuil fosmhais. Is Substaint aon gcáithníní tosaigh, mar shampla, an t-neodrón. Sa cheimic, úsáidtear an téarma sa chiall cúinge.

Chun tús a chur le cur síos gairid ar na príomhthéarmaí agus coincheapa na ceimice, teoiric adamhach-móilíneach. Tar éis sin, a mhíniú dúinn iad, chomh maith le daoine atá roinnt dlíthe tábhachtacha den eolaíocht.

(Ábhar, adaimh, móilíní) Tá Coincheapa bunúsacha na ceimice eolas do gach duine againn ón scoil. Anseo thíos tá cur síos gairid acu, chomh maith le, téarmaí agus feiniméin eile chomh follasach.

adaimh

Gcéad dul síos, na substaintí go léir a déantar staidéar sa cheimic, comhdhéanta de cháithníní beaga, ar a dtugtar adaimh. Nach bhfuil neutrons an rud céanna an staidéar ar an eolaíocht. Ba cheart a rá freisin gur féidir leis na hadaimh aontú lena chéile, rud a dteacht bannaí ceimiceacha. D'fhonn a bhriseadh dtaca leis sin, caiteachas riachtanach an fhuinnimh. Dá bhrí sin, ní dhéanann na n-adamh sna coinníollacha gnáthchoibhneas ina n-aonar (seachas "gás uasal"). Tá siad ceangailte le chéile ar a laghad i mbeirteanna.

Gluaiseacht teirmeach Leanúnach

tairiscint teirmeach leanúnach ar na cáithníní tréithrithe ag go léir go cheimic ag déanamh staidéir ar. Na coincheapa bunúsacha den eolaíocht a mhíniú, ná labhairt mar gheall air. Le gluaiseacht leanúnach fuinneamh cinéiteach an meán comhréireach leis an teocht an cháithnín (cé gur cheart a thabhairt faoi deara go bhfuil an fuinneamh ag cáithníní scoite éagsúla). Ekin = KT / 2, áit a bhfuil k - Is Boltzmann tairiseach. Tá an fhoirmle bailí le haghaidh aon chineál na gluaiseachta. Ós rud é go Tkin = MV ^2/2, an tairiscint na cáithníní ollmhór níos moille. Mar shampla, má tá an teocht an gcéanna, an móilín ocsaigine bhliain ar an meán go dtí 4 huaire níos moille ná móilíní carbóin. Tá sé seo toisc go bhfuil a n-mais níos mó ná 16 uair. Is é an ghluaiseacht ascalach, aistritheach agus rothlach. Ascalach faoi deara i substaintí leachtacha agus soladach, agus gásacha. Ach an aistritheach agus rothlach i gcrích an chuid is mó go héasca amach sa ghás. I leachtanna, tá sé níos deacra, agus i solaid - fiú níos deacra.

móilíní

Leanaimid de bheith ag cur síos ar na coincheapa bunúsacha agus na sainmhínithe na ceimice. Má tá na n-adamh chomhcheangal le chéile, a bheidh ina grúpa beag (ar a dtugtar móilíní), grúpaí den sórt sin a bhfuil baint acu leis an tairiscint teirmeach, mar aonaid amháin. Suas go dtí 100 adamh i láthair in móilíní tipiciúil, agus tá a n-uimhir is féidir leis an ard-móilíneach sin ar a dtugtar comhdhúile a bheith suas go dtí 105.

substaintí neamhghníomhacha móilíneach

Mar sin féin, tá adaimh le chéile go minic i líon mór de na bannaí ó 107 go 1027. Sa an fhoirm seo siad go praiticiúil a thuilleadh páirt a ghlacadh sa tairiscint teirmeach. Tá na cumainn resemblance beag leis an mhóilín. Tá siad níos mó cosúil le píosaí de sholad. Tá na substaintí a dtugtar neamh-móilíneach. Sa chás seo, tá an tairiscint teirmeach i gcrích taobh istigh den phíosa, agus is féidir leis a eitilt cosúil le móilín. Tá réigiún trasdula agus méideanna, lena n-áirítear cumainn comhdhéanta de adaimh i méid ó 105 go 107. Tá na cáithníní ceachtar móilíní an-mhór nó grán beag de púdar.

hiain

Ba chóir a thabhairt faoi deara gur féidir le adaimh agus grúpaí bhfuil lucht leictreach. Sa chás seo, tá siad ar a dtugtar ian sa eolaíocht, cosúil le cheimic, coincheapa bunúsacha ar a bhfuil muid ag déanamh staidéir ar. Ós rud é go muirir mhaith repel gcónaí ar a chéile, ní féidir substaint atá i láthair farasbarr suntasach amháin nó eile de na cúisimh a bheith cobhsaí. Is iad na táillí diúltach agus dearfach malartach sa spás i gcónaí. Ach i gcoitinne, is é an tsubstaint leictreachas neodrach. Tabhair faoi deara go bhfuil na muirir a mheastar mór i electrostatics, ó dhearcadh na ceimice neamhbhríoch (ag 105-1015 adamh - 1e).

Cuspóirí an staidéir sa cheimic

Is gá a shoiléiriú go bhfuil abhcóide na rudaí staidéir sa cheimic na feiniméin, nach n-eascraíonn, agus nach briseadh síos na n-adamh, ach amháin athshocrú, go bhfuil baint ar bhealach nua. Tá roinnt bannaí briste, daoine eile a bhunú dá bharr. I bhfocail eile, le feiceáil na substaintí nua ó na hadaimh an iar-i gcomhdhéanamh na n-ábhar tosaigh. Má tá an adamh, agus na naisc atá ann cheana eatarthu a stóráil (m.sh., an galú na comhdhúile mhóilíneach), baineann na próisis chun staidéar a dhéanamh níos faide Ceimic agus Fisic Mhóilíneach. Sa chás gur seachtain an adaimh le chéile nó briste, tá sé staidéar ar an ábhar fisic núicléach nó adamhach. Mar sin féin, an teorainn idir an ceimice agus fisice blurred. Tar éis roinnt na heolaíochta i choinníollach ar leith, ach an nádúr doroinnte. Dá bhrí sin, eolas poitigéirí an-úsáideach na fisice.

Cuireadh Coincheapa bunúsacha na ceimice atá leagtha amach muid go hachomair. Anois, a chuirimid ar fáil duit níos mó chun iad a mheas.

Léigh tuilleadh faoi adamh

Adamh agus móilíní - Tá rud éigin le a bhfuil go leor daoine cheimic chomhlachú. coincheapa bunúsacha, ní mór iad seo a shainmhíniú go soiléir. Ós rud é atá ann adaimh, dhá mhíle bliain ó shin, bhí sé stróc de genius a buille faoi thuairim. Ansin, sa 19ú haois, bhí eolaithe sonraí turgnamhacha (fós indíreach). Táimid ag caint faoi caidreamh il Avogadro dlíthe comhdhéanamh seasmhacht (faoi bhun táimid ar na coincheapa bunúsacha na ceimice). Atom ar aghaidh ag iniúchadh sa 20ú haois, nuair a bhí a lán de na fianaise dhíreach turgnamhach ann cheana. Bhí siad bunaithe ar speictreascópacht, chun scaipeadh na X-ghathanna, alfa-cháithníní, neodróin, leictreoin, etc Is é an méid de na cáithníní thart ar 1 E = 1 ° ^-10 m Meáchan de - .. thart ar 10 ^-27 - 10 ^-25 kg. I lár na cáithníní Tá croí timpeall a bhogadh leictreoin leis an muirear diúltach dearfach a ghearrtar. Is é méid Eithne thart ar 10 go ¹⁵ m. Tharlaíonn sé go gcinnfidh an méid de na bhlaosc leictreon an adaimh, ach sa chás seo, tá a mheáchan dírithe beagnach go hiomlán i núicléas. Ba cheart sainmhíniú eile a thabhairt isteach, ag smaoineamh ar an coincheapa bunúsacha na ceimice. Chemical eilimint - cineál na n-adamh, gceannas ar an núicléas a bhfuil comhionann.

Tarlaíonn sé go minic adamh chinneadh mar shubstaint na gcáithníní nóiméad ceimiceach doroinnte. Conas a thuiscint an "ceimiceán"? Mar atá againn faoi deara, roinnt na feiniméin sa promhadh fisiceacha agus ceimiceacha. Ach ar ndóigh go bhfuil na n-adamh. Dá bhrí sin, chun a chinneadh an cheimic níos fearr tríothu, agus ní vice versa, na n-adamh trí cheimic.

banna Cheimiceach

Tá sé seo ionas go bhfuil na hadaimh gcoinneáil le chéile. Ní chuireann sé cead a thabhairt dóibh a eitilt seachas faoi thionchar tairiscint teirmeach. Seo iad na tréithe is mó de bhannaí - Is é internuclear fad agus fuinneamh. Tá sé seo freisin na coincheapa bunúsacha na ceimice. Is é an fad banna a aimsiú go turgnamhach le cruinneas sách ard. Fuinneamh - chomh maith, ach ní i gcónaí. Mar shampla, tá sé dodhéanta a chinneadh go hoibiachtúil a bhfuil sé i ndáil le cumarsáid ar leith i móilín casta. Mar sin féin, tá an fuinneamh d'atomization na substainte riachtanaí a bhriseadh go léir naisc atá ann cheana a chinneadh i gcónaí. Eolas ar an fad an nasc, is féidir leat a chinneadh a bhfuil baint acu adaimh (tá siad achar gearr), agus cad - ní (níos faide).

An uimhir comhordú agus comhordú

I measc na coincheapa bunúsacha na ceimice anailíseach dá thaobh. Cad a chiallaíonn siad? A ligean ar aghaidh é.

Is í an uimhir comhordú a dhéanamh ar líon na comharsana is gaire den adamh áirithe. I bhfocail eile, an líon na ndaoine a bhfuil baint aige a bhaineann go ceimiceach. Is Comhordú ann frithpháirteach, cineál agus líon na comharsana. I bhfocail eile, is é an coincheap seo níos suntasaí. Mar shampla, an líon comhordú móilíní nítrigine saintréith de amóinia agus aigéad nítreach, mar an gcéanna - 3. Mar sin féin, tá siad comhordú éagsúla - is neamh-comhphlánacha agus cothrom. Socraíonn beag beann ar chineál na nasc idir uiríll, ach an stát ocsaídiúcháin agus valence - an nóisean de coinníollach, a cruthaíodh chun cinn a thuar comhordú agus ar chomhdhéanamh.

Cinneadh móilín

Táimid tar éis i dteagmháil léi cheana féin ar an gcoincheap seo, ag smaoineamh ar na coincheapa bunúsacha agus dlíthe go hachomair cheimic. Anois dwell ar sé níos mine. I téacsleabhair chinneadh go minic ar an mhóilín mar cáithníní substaintí níos ísle neodrach, a bhfuil a n-airíonna ceimiceacha, agus is féidir ann go neamhspleách. Ba chóir a thabhairt faoi deara go bhfuil an sainmhíniú faoi láthair as dáta. Sa chéad áit, ar an bhfíric go a tharchur na fisiceoirí agus poitigéirí chuig móilín, airíonna substainte nach bhfuil a shábháil. dissociates Uisce, ach a éilíonn sé ar a laghad 2 móilíní. Is 10 ^-7 - An méid dissociation ^uisce. I bhfocail eile, d'fhéadfadh an próiseas seo a bheith faoi réir ach móilín amháin de 10 milliún. Má tá tú móilín amháin, nó tá fiú céad, ní féidir leat a fháil smaoineamh ar a dhícheangal. Ós rud é go n-áiríonn na héifeachtaí teirmeach imoibrithe ceimiceacha ginearálta an fuinneamh idirghníomhaíocht idir móilíní. Dá bhrí sin, ní féidir iad a aimsiú ar cheann acu. Agus is féidir airíonna ceimiceacha agus fisiciúla substaintí móilíneacha a chinneadh ach amháin trí ghrúpa mór móilíní. Lena chois sin, tá gníomhairí atá in ann a bheith ann ar a gcuid féin, "an ceann is lú" cáithnín ar feadh tréimhse éiginnte mór agus an-difriúil ó mhóilíní traidisiúnta. Is é an móilín go bunúsach ar ghrúpa na n-adamh nach muirear leictreach. Sa chás áirithe, is féidir é a adamh amháin, mar shampla, Ne. Caithfidh an grúpa seo a bheith in ann a bheith rannpháirteach maidir le dáileadh, chomh maith le i gcineálacha eile de tairiscint teirmeach, mar aonaid amháin.

Mar is féidir leat a fheiceáil nach bhfuil, coincheapa bunúsacha chomh simplí na ceimice. Is rud ba chóir a mheas go cúramach - An móilín. Tá sé a n-airíonna féin, agus meáchan móilíneach. Maidir leis an dara ceann a phlé againn anois.

mais mhóilíneach

Conas a chinneadh an meáchan móilíneach an taithí? Bealach amháin - bunaithe ar an dlí Avogadro, an dlús coibhneasta gaile. Is é an modh is cruinne mais-speictriméadracht. Leictreon knocked amach as an mhóilín. Is é an ian mar thoradh air scaipthe den chéad uair i réimse leictreach agus ansin a shraonadh ag a chonair maighnéadach. Tá Muirear le cóimheas maise arna chinneadh ag an méid an diall. Tá modhanna atá bunaithe ar na hairíonna a bhfuil réitigh ann freisin. Mar sin féin móilín i ngach aon chás díobh a bheith de riachtanas ag gluaiseacht - sa tuaslagán i vacuo le gás. Más rud é nach bhfuil siad ag bogadh, go bhfuil sé dodhéanta a ríomh go hoibiachtúil a meáchan. Agus a n-ann sa chás seo tá sé deacair a bhrath.

Gnéithe de shubstaintí neamh-móilíneach

Ag caint mar gheall orthu a rá go bhfuil siad comhdhéanta de adaimh, ní móilíní. Mar sin féin, is é an rud céanna fíor maidir leis na triathgháis. Tá na hadaimh gluaiseacht faoi shaoirse, dá bhrí sin a glacadh níos fearr a n-móilíní monohydric. Mar sin féin, nach bhfuil sé seo tábhachtach. Tá sé tábhachtach go substaintí neamhghníomhacha móilíneach, tá a lán na n-adamh, atá nasctha le chéile. Ba chóir a thabhairt faoi deara go bhfuil roinnt na substaintí go léir ar an mhóilíneach agus neamh-móilíneach nach leor. An rannóg an nasc níos mó brí. Smaoinigh, mar shampla, an difríocht i na hairíonna de graphite agus Diamond. An bheirt acu carbóin, ach an chéad - bog, agus an dara - a soladach. Conas a dhéanann siad difriúil óna chéile? Is é an difríocht amháin ina nascacht. Má cheapann muid an struchtúr graphite, is féidir linn a fheiceáil atá ann caidreamh láidir ach in dhá thoise. Ach sa tríú fad an-suntasach interatomic, mar sin, tá banna láidir. Is Graphite éasca a duillín agus scoilt ar feadh na sraitheanna.

struchtúr nascacht

Seachas sin, tá sé ar a dtugtar gné spásúil. Léiríonn sé an líon na n toisí an spás, arb iad is sainairíonna sa mhéid is go sna leanúnach (beagnach gan teorainn) Córas creatlach (naisc láidre). Na luachanna gur féidir é a ghlacadh, - 0, 1, 2 agus 3. Mar sin, tá sé riachtanach idirdhealú a dhéanamh ceangailte trí-dimensionally, laminates, agus slabhra oileán (mhóilíneach) struchtúr.

Dlí na cionúireachtaí cinnte

Táimid tar éis foghlaim cheana féin ar na coincheapa bunúsacha na ceimice. Cuireadh an t-ábhar a mheas go hachomair le linn. Anois insint faoi an dlí a bhfuil feidhm aige air. De ghnáth, tá sé le chéile mar seo a leanas: aon chomhpháirt amháin (.i, glan), beag beann ar an modh ina bhfuarthas, tá an comhdhéanamh cáilíochtúil agus cainníochtúil céanna. Ach cad a dhéanann an coincheap de "substaint íon"? A ligean ar aghaidh é.

Dhá mhíle bliain ó shin, nuair nach féidir leis an struchtúr na substaintí modhanna díreacha níos chun staidéar nuair nach raibh coincheapa príomhcheimicí agus dlíthe na ceimice ann fiú, eolas a chur chugainn, bhí sé a chinneadh go tuairisciúil. Mar shampla, an t-uisce - Is leacht atá mar bhunús na farraigí agus aibhneacha. Tá sé aon bholadh, dath, blas. Tá sé den sórt sin leáphointe agus reo, as go bhfuil sé gorm sulfáit chopair. Is Salt uisce toisc nach bhfuil sé glan. Mar sin féin, is féidir salainn a bheith scartha trí dhriogadh. Mar seo, an modh seo tuairisciúil, arna chinneadh na coincheapa ceimiceacha bunúsacha agus dlíthe na ceimice.

Maidir le eolaithe ag an am nach raibh sé soiléir go bhfuil an leacht atá béim ar bhealaí éagsúla (trí dhó hidrigine dehydration sulfáit, driogadh uisce na farraige), tá an comhdhéanamh céanna. Bhí fionnachtain iontach san eolaíocht an cruthúnas ar an méid sin. Tháinig sé chun solais nach féidir leis an cóimheas idir an ocsaigin agus hidrigin a athrú go réidh. Ciallaíonn sé seo nach bhfuil sna gnéithe na n-adamh - codanna doroinnte. Dá bhrí sin comhdhúile den fhoirmle Ullmhaíodh, agus freisin bunús eolaithe ionadaíocht móilíní.

Lá atá inniu ann aon substaint Cinnfear go sainráite nó go hintuigthe go príomha éilimh in ionad leá, blas nó dath. Uisce - H ₂ O. Má tá móilíní eile, beidh sé a thuilleadh glan. Dá bhrí sin, tá substaint móilíneach íon amháin atá comhdhéanta de ach ceann amháin de chineál móilíní.

Mar sin féin, sa chás seo, a bheith le electrolytes? Tar éis an tsaoil, tá siad go bhfuil iain láthair, ní hamháin móilíní. Ní mór dúinn a bheith sainmhíniú níos dian. Is substaint móilíneach Pure amháin atá comhdhéanta de mhóilíní den chineál amháin, agus, b'fhéidir, chomh maith le táirgí inchúlaithe ar iad a chomhshó tapa (ceardchumainn isomerization, dhícheangal). Ciallaíonn an focal "tapa" sa chomhthéacs seo go bhfuil ar na táirgí, ní féidir linn a fháil haitheantas coibhneasta de, tá siad reappear láithreach. Léiríonn an focal "inchúlaithe" nach bhfuil an chomhshó gcuirtear deireadh. Más rud é in iúl, ansin tá sé níos fearr a rá go bhfuil sé éagobhsaí. Sa chás seo nach bhfuil sé ina substaint íon.

An dlí imchoimeádta an mhais ábhair

Tá an dlí ó am ársa bhí ar eolas i bhfoirm metaphorical. Dúirt sé nach féidir leis an t-ábhar a chruthú agus indestructible. Ansin, tháinig a fhoirmliú cainníochtúla. De réir sin, an meáchan (agus 17ú haois - mheáchan) Is tomhas ar an méid na substainte.

D'oscail an dlí sa bhfoirm is gnách in 1748 Lomonosov. In 1789, chuir sé Lavoisier, eolaí Francach. Is Comhaimseartha a fhoirmliú mar seo a leanas: Is é an mais na substaintí dul i imoibriú ceimiceach comhionann leis an mais na substaintí mar thoradh ar sé.

dlí Avogadro, dlí na gcaidreamh gáis toirtmhéadrach

Cuireadh an ceann deireanach i 1808 ag JL Gay-Lussac, eolaí Francach. Faoi láthair tá an dlí ar a dtugtar an dlí de Gay-Lussac. Dar é, tá méid na ngás imoibríoch go chéile chomh maith le méid na dtáirgí gásach mar thoradh air ina líon beag ar fad.

Patrún, a fuair Gay-Lussac, míníonn an dlí, a osclaíodh le beagán níos déanaí, i 1811, Amedeo Avogadro, eolaí na hIodáile. Deir sé go faoi choinníollacha comhionanna (brú agus teocht) sna gás nach bhfuil an toirt chéanna, an líon céanna na móilíní i láthair.

Dhá iarmhairtí tábhachtacha a leanúint ó dhlí Avogadro. An chéad luíonn ar an bhfíric go bhfuil faoi choinníollacha is comhionann, occupies mól amháin d'aon ghás toirt cothrom. Ba Díláithriú de cheachtar faoi ghnáthchoinníollacha (a bhfuil an teocht 0 ° C agus 101.325 kPa) 22.4 lítear. An dara thoradh ar an dlí mar seo a leanas: an cóimheas meáchain de na gáis a bhfuil an méid céanna faoi choinníollacha comhionanna, ar cóimhéid leis an gcóimheas a gcuid mais molar.

Tá eile dlí, a bhfuil gá cinnte a bheith luaite. Inseoimid duit faoi ar feadh tamaill.

dlí Peiriadach agus tábla

D. I. Mendeleev, bunaithe ar na airíonna ceimiceacha na n-eilimintí agus na heolaithe adamhach agus móilíneach a d'aimsigh an dlí. Bhí na díospóireachtaí ar siúl 1 Márta, is 1869 Dlí Tréimhsiúla ar cheann de na cinn is tábhachtaí sa nádúr. Is féidir é a rá mar seo a leanas: Airíonna na n-eilimintí déanta de shubstaintí casta agus simplí agus a bhfuil spleáchas tréimhsiúla ar na muirir ar na núicléis na n-adamh.

Tábla Peiriadach, a cruthaíodh ag Mendeleev, comhdhéanta de seacht dtréimhse agus ocht ngrúpa. Grúpaí a dtugtar a chuid colúin ingearach. tá eilimint laistigh de gach ceann acu airíonna fisiceacha agus ceimiceacha cosúil. An grúpa, ar a seal, roinnte i bhfo-ghrúpaí (príomhghnéithe agus taobh).

Tagraíonn na sraitheanna cothrománach sa tábla leis na tréimhsí. Eilimintí atá iontu, difear a bheith eatarthu féin, ach tá siad a dhéanamh i bpáirt - ar an bhfíric go bhfuil a n-leictreoin is déanaí ar an leibhéal fuinnimh céanna. Sa chéad tréimhse bhfuil ach dhá ghné. H hidrigin agus héiliam sé. Is iad na ocht ngné sa dara tréimhse. Sa cheathrú ar a n-cheana 18. Mendeleev sainithe tréimhse seo mar an chéad mór. Sa chúigiú agus sa 18 eilimintí, is é a struchtúr cosúil leis an ceathrú. Mar chuid den séú - 32 heilimintí. Níl an seachtú críochnaithe. Tosaíonn an tréimhse leis an Fraince (Fr). Is féidir linn glacadh leis go mbeidh sé go bhfuil 32 eilimintí, chomh maith le séú. Mar sin féin, sa mhéid sin amháin 24 leathanach Torthaí.

riail otketa

De réir an riail otketa claonadh na heilimintí a fháil leictreon nó caill é chun go mbeadh cumraíocht 8-leictreon an gháis uasal is gaire dóibh. Is an méid fuinnimh ag teastáil chun dheighilt ón leictreon ó adamh - An fuinneamh ionization. Deir an riail Otketa go nuair a bogadh ó chlé go deas ar an tábla peiriadach is gá duit níos mó fuinnimh a bhaint leictreon. Dá bhrí sin, míreanna go bhfuil ar an taobh clé, lena chinntiu 'go scaoilte leictreon. A mhalairt ar fad, iad siúd atá lonnaithe ar an taobh deas, fonn chun é a cheannach.

Dlíthe agus na coincheapa bunúsacha na ceimice, cur síos muid go hachomair. Ar ndóigh, tá sé seo ach eolas ginearálta. I alt amháin go bhfuil sé dodhéanta chun labhairt faoi a leithéid de eolaíocht tromchúiseach go mion. Coincheapa bunúsacha agus dlíthe na ceimice mar atá leagtha amach san Airteagal seo - is pointe tosaigh le haghaidh tuilleadh staidéir. Tar éis an tsaoil, sa eolaíocht tá go leor rannóga. Tá, mar shampla, orgánach agus cheimic neamhorgánach. Is féidir le Coincheapa bunúsacha de gach ceann de na hailt an eolaíocht staidéar ar feadh i bhfad. Ach iad siúd a thuairiscítear thuas, a tharchur chuig saincheisteanna ginearálta. Dá bhrí sin, is féidir linn a rá go bhfuil na na coincheapa bunúsacha na cheimic orgánach, chomh maith le neamhorgánacha.