Gnéithe maignéisiam. maignéisiam dúil cheimiceach

dúil cheimiceach de mhaignéisiam - dóú cuid déag sa tábla peiriadach. Baineann sí leis an dara grúpa agus an tríú tréimhse. Tá sé san áireamh i sraith de mhiotail tearc alcaileach. An eolaíocht a staidéir ar na gnéithe - ceimic. Taispeánann Tábla Peiriadach, ar ar féidir staidéar a dhéanamh ar an eolaíocht go bhfuil na prótóin agus neodróin atá san adamh maignéisiam déag. Is féidir é seo a chinnfidh an orduimhir (is comhionann leis an líon na bprótón, agus beidh na leictreoin bheith ionann is dá adamh neodrach an gcéanna, ian ina ionad).

Saintréithe Cheimiceach de maignéisiam ag staidéar chomh maith cheimic. tábla Mendeleev riachtanach freisin a mheas iad mar taispeánann sé dúinn an valence an eilimint (sa chás seo, tá sé comhionann le dhá). Braitheann sé ar an ngrúpa lena mbaineann an adamh. Lena chois sin, sé is féidir leis cúnamh a fhios gnó go bhfuil an maignéisiam molar mais is comhionann le ceithre cinn is fiche. Is é sin, meáchan mól amháin de na miotail gram ceithre cinn is fiche. Tá fhoirmle maignéisiam an-simplí - ní dhéanann sé comhdhéanta de móilíní agus adaimh de laitíse criostalach le chéile.

Gnéithe maignéisiam ó dhearcadh na fisiceoirí

Mar is amhlaidh le gach miotal, ach amháin i gcás mearcair tá an cumaisc an stát comhiomlán sholadach faoi ghnáthchoinníollacha. Tá sé an dath éadrom-liath le luster peculiar. Tá an miotal neart sách ard. Ag fisiceach saintréithe de maignéisiam foircinn. Smaoinigh ar leá agus teocht fiuchphointe. Is é an chéad ionann agus sé chéad is caoga céim Celsius, an dara míle nócha céim Celsius. Is féidir a rá go bhfuil sé go leor miotail íseal-leá. Lena chois sin, tá sé an-éasca: a dlús - 1.7 g / cm3.

Maignéisiam. ceimic

Eolas ar na tréithe fisiciúla na substainte, is féidir leat dul go dtí an dara cuid dá saintréithe. Tá an miotal leibhéal gníomhaíochta meán. Is féidir é seo a fheiceáil ón tsraith leictriceimiceach miotal - tá sé níos éighníomhach, agus mar sin tá níos mó leis an gceart. Tá Maignéisiam cheann de na chéad ar thaobh na láimhe clé. Smaoinigh ar an t-ordú, cén substaintí imoibríonn sé agus conas a tharlaíonn sé.

le simplí

Ina measc siúd a bhfuil móilíní comhdhéanta de ach eilimint amháin ceimiceacha. Seo ocsaigin agus fisfor, agus sulfair, agus go leor eile. An Chéad a mheas an t-idirghníomhú le oxygenic. Sé ar a dtugtar dó. Is cuid é an ocsaíd an mhiotail. Má tá sé ar dhá mhól maignéisiam chun é a dhó agus a chaitheamh mól amháin de ocsaigin, mór dúinn a fháil dhá mhól ocsaíd. Tá cothromóid an imoibrithe scríofa mar seo a leanas: 2Mg + O ₂ = 2MgO. Lena chois sin, le linn maignéisiam dócháin lasmuigh mar nitride déanta, mar a imoibríonn an miotail comhthreomhar leis an nítrigin atá san atmaisféar.

A dhó chaith trí mhól maignéisiam in aghaidh an mól de Nítrigin, agus is é an toradh mól amháin de na nitride miotail. Cothromóid an gcineál cheimiceáin idirghníomhaíocht Bealtaine Is féidir a scríobh mar seo: 3mg + N ₂ = mg ₃ N _2.

Lena chois sin, tá maignéisiam ann imoibriú le substaintí simplí eile ar nós halaiginí. Idirghníomhaíocht leo dtarlaíonn ach más rud é an chomhpháirt á téite chun teocht an-ard. Sa chás seo, tá le frithghníomhú theannta. Go mbeadh halaigine amhail substaintí simplí: chloro, iodo, bromo, fluoro. Agus tá na frithghníomhartha a dtugtar go cuí: clóiríniú, iodination, bromination, fluorination. De bhrí go raibh sé cheana féin is a buille faoi thuairim an toradh idirghníomhaíochtaí den sórt sin a fháil clóiríde, iaidíd, bróimíd, fluairíd mhaignéisiam. Mar shampla, má táimid a mól amháin de maignéisiam agus an iaidín céanna a fháil mól amháin de iaidíd miotail. A chur in iúl ar an imoibriú ceimiceach trí úsáid a bhaint an chothromóid seo a leanas: Mg + ₂ de I = MGI _2. Is é an prionsabal céanna a rinneadh agus clóiríniú. Go chothromóid imoibriú: Mg + Cl ₂ = MgCl _2.

Lena chois sin, miotail, lena n-áirítear maignéisiam, imoibríonn le fosfar agus sulfar. Sa chéad chás, féidir leat a fháil foisfíd, sa dara - sulphide (gan a mheascadh le fosfáití agus sulfáití!). Má thógaimid trí mhól maignéisiam, leis é dhá mhól fosfar agus téite leis an teocht atá ag teastáil, táirgeann caochÚn ar cheann de na foisfíd miotail. An cothromóid an cheimiceáin imoibrithe is é sin mar a leanas: 3mg + 2P = mg ₃ P _2. Mar an gcéanna, más rud é measctha maignéisiam agus sulfair isteach sa chomhréir molar céanna agus na coinníollacha is gá chun foirm a teocht ard a chruthú, ní mór dúinn a fháil ar suilfíd miotail ar leith. An cothromóid an cheimiceáin idirghníomhaíocht sin a scríobh mar: Mg + S = MGS. Mar sin, d'fhéachamar ar an miotail imoibriú le substaintí simplí eile. Ach ní dhéanann na tréithe ceimiceacha na maignéisiam deireadh ann.

Frithghníomhartha le comhdhúile casta

Áirítear leis na substaintí dá leithéid uisce, salainn, aigéid. Ós rud é ghrúpaí éagsúla ceimiceán miotail freagairt éagsúil. Smaoinigh ar gach rud in ord.

Maignéisiam agus uisce

I idirghníomhaíocht an mhiotail leis an ceann is coitianta ar domhan cheimiceáin ceimice ocsaíde foirmíodh agus hidrigin gáis a pungent unpleasant boladh. Mar chineál seo comhpháirteanna imoibriú freisin ar riachtanais a téite. Má tá an meascán de mól amháin de maignéisiam agus uisce, mór dúinn a fháil ar an méid céanna de ocsaíd agus hidrigin. Is é an chothromóid imoibriú scríofa mar seo a leanas: Mg + H ₂ O = MgO + H _2.

Idirghníomhaíocht le haigéid

Cosúil eile cheimiceach ghníomhach mhiotail, maignéisiam is é sin in ann a displace an adaimh na Hidrigine óna gcomhdhúile. próisis den sórt sin ar a dtugtar imoibriú ionad. I gcásanna den sórt sin, tá ionad na n-adamh hidrigine na n-adamh miotail agus foirmiú na salainn arb maignéisiam (nó gné eile) agus sloda aigéad. Mar shampla, má táimid i glacadh ar cheann mól de maignéisiam agus é a chur le hidreaclórach aigéad i méid de dhá mhól bhunú ar cheann mól de chlóiríd na miotail agus go leor hidrigine. Bheadh chothromóid Imoibriú breathnú mar seo: Mg + 2HCl = MgCl ₂ + H _2.

Idirghníomhaíocht le salainn

Toisc salainn atá déanta as aigéid, ní mór dúinn a dúirt cheana féin, ach ar saintréith de maignéisiam ó thaobh na ceimice agus bíonn breithniú ar a imoibriú leis na salainn. Sa chás seo, is féidir an t-imoibriú tarlú ach amháin nuair a bhíonn an chuid miotail den salann níos lú gníomhaí ná maignéisiam. Mar shampla, má táimid a mól amháin de sulfáit maignéisiam agus sulfáit chopair fháil ar an miotail i gceist agus an copar íon i cóimheas molar comhionann. Is féidir leis an cothromóid frithghníomhartha den sórt a scríobh mar seo a leanas: Mg + CuSO ₄ = MgSO ₄ + Cu. Is cosúil airíonna a laghdú de maignéisiam.

An úsáid a bhaint an miotal

Mar gheall ar an bhfíric go raibh sé i go leor bealaí níos fearr chun alúmanam - tá sé níos éasca le thart ar trí huaire, ach dhá uair chomh láidir, bhí sé scaipeadh go forleathan sa réimse de thionscail. Seo eitlíochta príomha. Anseo áitiú cóimhiotail maignéisiam-bhunaithe an chéad áit sa tóir i measc gach ceann de na hábhair a úsáidtear. Lena chois sin, tá sé in úsáid sa tionscal ceimiceach mar dí-ocsaídeoir le haghaidh a fháil mhiotail áirithe ó gcuid comhdhúl. Mar gheall ar an bhfíric go bhfuil an dócháin maignéisiam foirmeacha an-chumhachtach flash, Tá sé in úsáid san arm dtionscal haghaidh monaraíochta flares, etc. stiúdú lón lámhaigh.

Ullmhú maignéisiam

Go bunúsach, is é seo an t-amhábhar le clóiríd an miotail. Déantar é seo trí leictrealú.

imoibriú cáilíochtúil na Cumarsáide miotail

Is é seo an nós imeachta speisialta a ceapadh chun iain de shubstaint. Is féidir Chun tástáil le haghaidh láithreacht de thuaslagán de chomhdhúile maignéisiam a chur leis é a potaisiam nó carbónáit sóidiam. Mar thoradh air sin, deascán bán déanta, a thuaslagadh go héasca i aigéid.

Cén áit ar féidir leis an miotail le fáil sa dúlra?

Is eilimint seo cheimiceach coitianta go leor sa nádúr. Is é an screamh atá beagnach dhá faoin gcéad comhdhéanta de na miotail. Tá sé le fáil di i dtionól na leor mianraí nós carnallite, maignéisít, dolaimít, talc, aispeist. Foirmle chéad mianraí Breathnaíonn an mhaith: KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. Tá sé dealraitheach mar criostail bluish, pale bándearg, pale dearg, pale buí, nó trédhearcach dath. Is - maignéisít carbónáit mhaignéisiam, a fhoirmle cheimiceach - MgCO _3. Tá sé ina dath bán, ach ag brath ar na heisíontais is féidir, a bheith liath, donn nó buí. Tá Dolaimít ar an fhoirmle cheimiceach a leanas: MgCO ₃ • CaCO _3. Is yellowish-liath nó ócar mianraí a bhfuil luster glassy.

Talc agus aispeiste tá foirmle níos casta: 3MgO • 4SiO ₂ • _H2O • 2SiO ₂ 3MgO • 2H ₂ O, faoi seach. Mar gheall ar a friotaíocht teas ard, úsáidtear iad go forleathan i dtionscal. Lena chois sin, tá maignéisiam san áireamh i gcomhdhéanamh ceimiceach na cealla agus struchtúr na substaintí orgánacha go leor. Seo linn a breithneoidh níos mine.

An ról atá ag maignéisiam don chomhlacht

Seo dúil cheimiceach riachtanach do dhaoine idir phlandaí agus ainmhithe. orgánach plandaí Maignéisiam simplí ríthábhachtach. Díreach mar iarann bhfuil an bonn de haemaglóibin atá ag teastáil chun na beatha ainmhithe, toisc go bhfuil maignéisiam ina chomhpháirt mhór de chlorophyll, gan nach féidir le plandaí a bheith ann. Tá an lí a bhfuil baint acu leis an bpróiseas fótaisintéise ina bhfuil na duilleoga shintéisiú comhdhúile neamhorgánacha na cothaithigh. Is Maignéisiam don orgánach na n-ainmhithe freisin an-riachtanach. codán Mais an gné lorg sa chill - 0.02-0.03%. In ainneoin an bhfíric go bhfuil sé chomh beag, a chomhlíonann sé feidhm an-tábhachtach. A bhuíochas leis an struchtúr tá sé tacaíocht organelles nós mitochondria, atá freagrach as riospráid cheallach agus shintéis fuinnimh chomh maith le ribosomes, atá déanta sna próitéiní atá riachtanach don saol. Lena chois sin, tá sé san áireamh sa chomhdhéanamh ceimiceach go leor einsímí, a bhfuil gá leo chun meitibileacht intracellular, agus sintéise DNA.

i gcoitinne, tá maighnéad is gá chun an gcomhlacht a bheith páirteach i meitibileacht glúcóis, saillte agus roinnt aimínaigéid. Freisin, is féidir comhartha nerve a tharchur trí Microelement ar leith. Chomh maith leis an méid thuas, maignéisiam leor i gcorp laghdaíonn an baol na n-ionsaithe croí, taomanna croí agus strokes.

Comharthaí de cion ard agus íseal i gcorp an duine

manifests easnamh Maignéisiam féin i gcorp gnéithe bunúsacha ar nós Hipirtheannas, tuirse agus inoibritheacht bocht, greannaitheacht agus codlata lag, caillteanas chuimhne, meadhrán, go minic. D'fhéadfadh sé freisin taithí nausea, trithí, mhéara trembling, mearbhall - is iad seo comharthaí leibhéal an-íseal ioncaim ó bhia an eilimint rian. easnamh Maignéisiam i gcorp mar thoradh ar ghalair go minic riospráide, suaitheadh sa chóras cardashoithíoch, agus an dara cineál diaibéiteas. Next, mheas an t-ábhar maignéisiam i mbianna. Chun a sheachaint ar an easpa gá a fháil amach cad bianna saibhir sna sonraí dúil cheimiceach. Sé é sin is gá chun chur san áireamh ar an bhfíric go bhfuil a lán de na comharthaí Bealtaine freisin tharlaíonn nuair a mhalairt gcás - farrasbarr de maignéisiam i gcorp, chomh maith le easpa mianraí, cibé photaisiam agus sóidiam. Dá bhrí sin, tá sé tábhachtach a athbhreithniú maidir cúramach n-aiste bia agus a thuiscint an croílár na faidhbe, is fearr chun é seo le cabhair ó bia-eolaí cláraithe.

An t-ábhar maignéisiam sna táirgí

Mar a luadh thuas, tá an eilimint ghníomhach an phríomhghné de chlorophyll. Dá bhrí sin, is féidir linn a buille faoi thuairim go cuid mhór de a atá sa glas: .. An bhfuil soilire, Dill, peirsil, cóilis agus cabáiste, leitís, etc Tá sé chomh maith go leor de ghránaigh, go háirithe ruán agus muiléad, agus fiú mhin choirce agus eorna. Ina theannta sin, an ghné rian sonraí saibhir i cnónna: tá siad cashews, agus gallchnónna, peanuts agus, agus cnónna coill, almóinní agus. Chomh maith leis sin cuid mhór de na miotail atá i pischineálaigh nós pónairí agus piseanna. Tá a lán de sé le fáil di i dtionól na algaí, mar shampla sa dúlamán. Má ghlacann an úsáid na dtáirgí ar siúl ar an méid gnáth, ansin do chomhlacht beidh ní easpa pléadh sa miotail earra. Mura féidir leat a ithe go rialta bianna atá liostaithe thuas, is fearr a cheannach forlíontaí cothaitheacha, lena n-áirítear an ghné rian. Ach sula go bhfuil sé riachtanach chun dul i gcomhairle le do dhochtúir.

Mar fhocal scoir

Maignéisiam - ar cheann de na miotal is tábhachtaí sa domhan. Tá sé in úsáid go forleathan i go leor tionscail - ó cheimiceáin go aeraspáis agus míleata. Ina theannta sin, tá sé an-tábhachtach ón taobh bitheolaíochta. Gan é go bhfuil aon orgánaigh plandaí nó ainmhithe. Mar gheall ar an dúil cheimiceach, tá an próiseas i gcrích, a thugann an saol iomlán an phláinéid - fótaisintéise.