Gáis Estate: diall ó ideality

An téarma "gáis ceart" i measc poitigéirí agus fisicithe a dtugtar gáis airíonna den sórt sin atá ag brath go díreach ar a n-idirghníomhaíochtaí intermolecular. Cé gur féidir aon eolaire speisialaithe a léamh go líonann mól amháin de na substaintí faoi ghnáthchoinníollacha agus an staid sheasta toirt de thart ar 22.41108 lítear. Tá an ráiteas seo fíor ach amháin le haghaidh mar a thugtar gáis "idéalach" a bhfuil, de réir Clapeyron cothromóide, ní ag gníomhú di fórsa na tarraingthe frithpháirteach agus repulsion na móilíní, agus an méid ar áitiú ag an gComhairle de is negligibly beag.

Ar ndóigh, ní dhéanann na substaintí ann, mar sin tá gach na hargóintí agus ríomhaireachtaí treoshuíomh amháin teoiriciúil. Ach tá na gáis fíor, a bhfuil go pointe áirithe chlaonann ó na dlíthe idéalach an-mhinic. Idir na móilíní de na substaintí atá i gcónaí i bhfeidhm faoi láthair ar mhealladh go frithpháirteach, rud a chiallaíonn go bhfuil a lán dá dtoirt beagán difriúil ó na múnla foirfe Fionntar. Ina theannta sin, tá gach gás fíor céimeanna athrú a dhéanamh ar imeacht ón ideality.

Ach anseo rianú sé claonadh hiomlán soiléir: an níos airde fiuchphointe substaint gar do náid céim ceinteagrádach, beidh an níos mó an cumaisc éagsúil ón tsamhail idéalach. Tá an cothromóid stáit de gháis réadach ar úinéireacht ag an fisiceoir Ollannach Johannes Diederik van der Waals fórsaí, aistarraingíodh iad in 1873. Sa fhoirmle, a bhfuil an fhoirm (p + n ² a / V ²⁾ (V - nb) = nRT , arna riaradh dhá leasú an-suntasach i gcomparáid le Clapeyron cothromóid (pV = nRT), a aimsiú go turgnamhach. Bíonn an chéad cheann san áireamh na fórsaí an idirghníomhaíocht mhóilíneach, a chuireann isteach ní amháin ar an gcineál an gháis, ach freisin a thoirt, dlús agus brú. Is é an dara ceartú chinnfidh an meáchan móilíneach an tsubstaint.

Na coigeartuithe ról is tábhachtaí a fháil sonraí ag ardbhrú gáis. Mar shampla, le haghaidh nítrigine ag 80 atmaisféir easpónant. Beidh ríomhaireachtaí nach ionann í agus an idéalach ag thart ar cúig faoin gcéad, agus na méaduithe brú go ceithre atmaisféar difríocht bainte amach cheana féin céad faoin gcéad. Leanann sé go bhfuil na dlíthe na samhla gás idéalach thart. Is Maolú orthu cainníochtúil agus cáilíochtúil. An chéad manifests féin ar an bhfíric go seilbh an chothromóid Clapeyron do gach gásacha fíor an- garbh. Is Retreat cáilíochtúil i bhfad níos doimhne.

Is féidir gáis Real a chlaochlú go maith i leachtacha agus soladach staid an chomhiomlánaithe, bheadh dodhéanta ina chloí go docht le chothromóid Clapeyron. fórsaí idirmhóilíneacha ag gníomhú ar na hábhair sin mar thoradh ar an foirmiú na comhdhúile ceimiceacha éagsúla. Ní féidir é seo a dhéanamh arís sa chóras gáis teoiriciúil idéalach. Na chumarsáid sin déanta ar a dtugtar cheimiceáin nó valence. Sa chás gur seachtain an fíor go bhfuil gás ianaithe, ann tús a chur le feiceáil fórsaí a mhealladh Coulomb a chinneadh an iompar de, m.sh., plasma, a bhfuil speiceas quasi ionic neodrach. Tá sé seo fíor go háirithe i bhfianaise an bhfíric go bhfuil an fhisic plasma inniu ollmhór, disciplín eolaíoch forbairt go tapa, a bhfuil iarratas an-leathan sa Réaltfhisic, an teoiric na comharthaí tonn raidió, agus fadhb na núicléach rialaithe frithghníomhartha comhleá.

bannaí ceimiceacha i gáis fíor de réir a gcineáil ná éagsúil leis na fórsaí móilíneacha. Glacfar agus eile a laghdú go den chuid is mó leis an idirghníomhaíocht leictreach idir na luchtanna adamhach, gach ceann acu tógtha struchtúr adamhach agus móilíneach na substainte. Ach bhí tuiscint iomlán ar na fórsaí mhóilíneach agus ceimiceacha féidir ach amháin leis na cinn na Meicnic chandamach.

Ní mór dúinn a admháil nach gach stát de ábhar atá comhoiriúnach leis cothromóid an fisiceoir Ollannach is féidir, a chur i bhfeidhm i gcleachtas. Éilíonn sé seo freisin ina fhachtóir ar a n-cobhsaíocht teirmidinimice. Ceann de na coinníollacha seo tábhachtach gníomhairí oiread cobhsaíochta ná gur gá sa chothromóid brú isothermal a urramú go docht claonadh chun laghdú ar an comhlacht iomlán. I bhfocail eile, le luachanna V a mhéadú ba cheart na isotherms de ghás réadach, le titim go seasta. Idir an dá linn, ar an gcairt isothermal Van der Waals fórsaí faoi bhun an leibhéil teocht chriticiúil de na codanna ag ardú a breathnaíodh. Na pointí sna criosanna fhreagraíonn don staid éagobhsaí na substainte, i gcleachtas nach féidir a bhaint amach.