An croílár an imoibriú ceimiceach. An dlí imchoimeádta an shubstaintí mhais (ceimiceáin)

Ceimic - an eolaíocht na substaintí, a ngléas, a n-airíonna agus claochluithe, mór dúinn a fháil mar thoradh ar imoibrithe ceimiceacha, ina bhfuil an dúshraith leagtha ag dlíthe na ceimice. Luíonn Gach cheimic ginearálta ar 4 dlíthe bunúsacha, go leor acu a d'oscail eolaithe Rúisis. Ach san Airteagal seo beimid ag díriú ar an dlí imchoimeádta an substaintí mais, atá mar chuid de na dlíthe bunúsacha na ceimice.

An dlí imchoimeádta an mhais-ábhar a phlé go mion. San t-alt stair an teacht ar an dlí, beidh a bunúsach agus comhpháirteanna cur síos.

An dlí imchoimeádta an shubstaintí mhais (ceimiceáin): an fhoclaíocht

Substaintí Mais dhul i imoibriú ceimiceach is comhionann leis an mais na abhartha a leanas as é.

Ach ar ais go dtí an scéal. Níos mó ná 20 bliain ó shin Gréigis Fealsamh Demokrit glactar leis go bhfuil gach ábhar cáithníní dofheicthe. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Agus ach amháin sa naoú haois XVII poitigéir tionscnaimh English Robert Boyle mhol an teoiric: Tá gach ábhar a tógadh ó na cáithníní is lú de ábhar. Boyle turgnaimh a rinneadh leis na miotail, téamh sé chun teas. mheá sé soithí roimh agus tar éis téamh, agus faoi deara gur tháinig méadú ar mheáchan. Dó an t-adhmad thug an éifeacht os coinne - a mheá adhmad fuinseog níos lú.

stair nua-aimseartha

An dlí imchoimeádta an shubstaintí mhais (ceimiceáin) arna dheonú aontú eolaí i 1748 MV Lomonosov, agus in 1756 mar fhinné eksperimentnym bhealach. eolaí Rúisis stiúir fianaise. Má mheá teas séalaithe capsúil capsúil stáin agus le téamh, agus ansin tar éis, beidh sé substaintí dlí a chaomhnú mais follasach (ceimiceáin). An fhoclaíocht in iúl eolaí Lomonosov, an-chosúil leis an nua-aimseartha. Tá eolaí Rúisis rinne cion undeniable le forbairt an teoiric adamhach-móilíneach. aontaithe sé an dlí imchoimeádta an shubstaintí mhais (ceimiceáin) chuig dlí imchoimeádta an fhuinnimh. An fhoirceadal atá ann faoi láthair dhearbhaigh na ciontuithe. Níl ach tríocha bliain ina dhiaidh sin, i 1789, dheimhnigh an t-eolaí Lavoisier na Fraince an teoiric Lomonosov. Ach bhí go ach buille faoi thuairim. Dlí, bhí sé sa bhfichiú haois (an tús), tar éis 10 bliain de thaighde ag an t-eolaí Gearmánach G. Landolt.

samplaí de turgnaimh

Smaoinigh ar an taithí is féidir a chruthú ar an dlí imchoimeádta an shubstaintí mhais (ceimiceáin). samplaí:

1. Cuireadh an soitheach fosfar dearg, a chlúdach go docht stopallán agus a mheá. Teas os cionn teas íseal. Foirmiú na deatach bán (ocsaíd fosfar) a dúirt go raibh imoibriú ceimiceach. Reweighed agus a fhíorú go bhfuil an meáchan ar an soitheach leis an tsubstaint a fhaightear athrú. An cothromóid an imoibrithe: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Tóg dhá árthach Landolt. I gceann acu go cúramach ionas nach a mheascadh, Doirt imoibrithe mar thoradh ar níotráit potaisiam agus iaidíd. I soitheach eile a chur thiocyanate photaisiam agus clóiríd ferric. An raibh dúnta go docht. Ba chóir an uile a bheith cothrom. Measc an t-ábhar gach coimeádán. I cuireadh deascán buí amháin déanta - ar iaidíd luaidhe, thiocyanate fháil i iarainn dath eile dearg dorcha. I bhfoirmiú substaintí nua scálaí cothromaíocht.
3. Zazhzhom candle, agus é a chur i ngabhdán. Heirméiteach dún an gcoimeádán. Seo iad na scálaí ar comhardú. Nuair a aer bailchríoch coimeádán, téann an candle amach, tá an próiseas imoibriú ceimiceach i gcrích. Tá scálaí cothrom, agus mar sin an meáchan na himoibreáin agus an meáchan céanna na comhdhúile déanta.
4. Tarraing taithí amháin níos mó agus a mheas an sampla ar an dlí imchoimeádta an shubstaintí mhais (ceimiceáin). Foirmle clóiríd chailciam - CaCl 2, agus aigéad sulfate - H2SO4. I an t-imoibriú na substaintí sin, deascán bán - sulfáit chailciam (CaSO4), agus aigéad hidreaclórach (HCl). Maidir leis an turgnamh, ní mór dúinn an scála agus an t-árthach Landolt. An-Doirt go cúramach isteach i soitheach de chlóiríd chailciam agus sulfáit aigéad, gan iad a mheascadh, stopallán docht. Tógtar meáchan sa chomhardú. Ansin mheascadh na himoibrithe, agus ag breathnú ar go bhfuil an deascán bán (sulfáit chailciam). Léiríonn sé seo go raibh imoibriú ceimiceach. Arís meáigh soitheach. D'fhan Meáchan an gcéanna. Ba mhaith leis an chothromóid don imoibriú breathnú mar seo: CaCl 2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

is mó

Is é príomhaidhm na imoibrithe ceimiceacha a bhriseadh síos móilíní sna substaintí céanna agus ina dhiaidh sin móilíní nua ar an tsubstaint. Sa chás seo, tá líon na n-adamh de gach substaint leis an idirghníomhaíocht agus dá éis gan athrú. Nuair a bheidh an foirmiú na substaintí nua, tá fuinneamh a scaoiltear, agus nuair a bhriseann siad suas lena ionsú, an éifeacht fuinniúil i láthair, a manifests féin i bhfoirm ionsú nó a scaoileadh teasa. Le linn an imoibriú ceimiceach na réamhtheachtaithe móilín - roinnte imoibrithe ina adaimh a fháil ina dhiaidh trí torthaí an imoibriúcháin a ceimiceach. fós Adaimh iad féin gan athrú.

Is féidir an t-imoibriú ar feadh na gcéadta bliain, agus is féidir tarlú go tapa. I monarú táirgí ceimiceacha is gá a fhios ag an ráta tharla an imoibriú ceimiceach ar leith, ionsú nó a scaoileadh é Gabhann an teocht is brú is gá, méid an himoibreáin agus chatalaígh. Catalysts - substaint meáchan beag nach bhfuil, páirt a ghlacadh sa imoibriú ceimiceach, ach a dhéanann difear suntasach a luas.

Conas a scríobh an chothromóid cheimiceach

Eolas ar an dlí imchoimeádta an shubstaintí mhais (ceimiceáin), is féidir a thuiscint conas a dhéanamh cothromóidí ceimiceacha.

1. Ní mór dúinn a fhios ag an fhoirmle na himoibreáin dhul i imoibriú ceimiceach, agus táirgí foirmle a fhaightear ina toradh.
2. Clé imoibrithe foirmle scríofa, idir a chuirtear an "+" agus an ceart - an fhoirmle an táirge mar thoradh leis an comhartha "+" therebetween. I foirmlí na himoibreáin agus an táirge mar thoradh chuirtear comhartha '=' nó arrow.
3. Ní mór líon na n-adamh de na comhpháirteanna an himoibreáin comhionann le líon na n-adamh dtáirgí. Dá bhrí sin, na comhéifeachtaí a ríomh, a chur os comhair bhfoirmlí.
4. Ná bogadh an foirmlí ón taobh clé den chothromóid ar dheis nó iad a athshocrú.

Luach an dlí

An dlí imchoimeádta an shubstaintí mhais (ceimiceáin) rinne sé indéanta a fhorbairt ábhar suimiúil mar eolaíocht. Faigh amach cén fáth.

• tábhacht mhór ar an dlí imchoimeádta an mais i substaintí ceimiceacha a ar bhonn a ceimiceacha ríomhanna don tionscal a. Cuir mian leat a fháil ar 9 kg de suilfíd copair. Tá a fhios againn go nglacann copar agus sulfair imoibriú ar siúl ag cóimheas meáchain de 2: 1. De réir an dlí, is é an imoibriú ceimiceach copar mheáchan 1 kg agus 2 kg de sulfair fhaightear suilfíd copair mheá 3 kg. Mar is gá dúinn a fháil ar an meáchan copar suilfíd de 9 kg, ní mór é sin 3 huaire níos mó, agus imoibrithe 3 huaire níos mó. Is é sin 6 kg copair agus 3 kg de sulfair.
• Deis a dhéanamh ar an chothromóid cheimiceach ceart.

Mar fhocal scoir

Tar éis a léamh an alt seo nár cheart go mbeadh ceisteanna maidir leis an croílár an dlí ar an stair a fhionnachtain, chun a, teagmhasach, i gceist lenár compatriot cáiliúil, eolaí MV Lomonosov. Lena ndaingnítear arís cé chomh mór is é an eolaíocht otchestvennoy cumhachta. Bhí sé freisin tábhacht soiléir an teacht ar an dlí agus an chiall. Agus iad siúd nach raibh a fhios conas a scríobh cothromóidí ceimiceacha ar scoil, tar éis ag léamh an t-alt, ní mór a fhoghlaim nó a cuimhneamh conas é a dhéanamh.