Airíonna fisiceacha de ocsaigin

réamhrá

Gach lá táimid ag análú aer ag teastáil go géar a chur chugainn. An raibh tú riamh wondered conas, as an méid, nó in áit ar a substaintí é an t-aer? nítrigine is mó iontu (78%), Is é an eolas ocsaigin (21%) agus gáis támh (1%). Cé nach bhfuil ocsaigin an chuid is bunúsaí den aer, ach gan é, bheadh an t-atmaisféar a bheith áitreabhtha. Go raibh maith agat a thabhairt dó, tá an saol ar domhan, mar nítrigin agus neamhchoitianta gáis le chéile agus ar leithligh dochar do dhaoine. Lig dúinn machnamh ar na hairíonna de ocsaigin.

Airíonna fisiceacha de ocsaigin

Ocsaigin san aer ach aon difríocht, mar atá i gcoinníollacha gnáth, tá sé gás gan blas, dath agus boladh. Ach is féidir ocsaigin a aistriú go saorga le stáit eile comhiomlánaithe. Mar sin, ag -183 ^{° C} bíonn sé leachtach, agus ag -219 ^{° C} chruann. Ach d'fhéadfadh ocsaigin sholadach agus leachtach a fháil ach fear agus nádúr, tá sé ann ach amháin sa staid ghásach. ocsaigin leachtacha Is mar seo a leanas (féach grianghraf). A soladach cosúil leis oighear.

An airíonna fisiceacha ocsaigin - tá sé chomh maith ar an struchtúr na móilíní substaintí simplí. go ndéanann dhá adamh ocsaigine substaintí den sórt sin: ocsaigin _(O2) agus ózóin (O _3). Taispeántar thíos tá samhail den mhóilín ocsaigine.

Ocsaigin. airíonna ceimiceacha

An chéad rud a thosaíonn tréith ceimiceach an eilimint - a seasamh sa chóras tréimhsiúla D. I. Mendeleeva. Dá bhrí sin, is é an t-ocsaigin sa 2ú tréimhse 6 fhoghrúpa is mó de faoi uimhir 8 Is é an meáchan adamhach - 16 amu, tá sé nonmetal.

Sa cheimic neamhorgánacha a chomhdhúile dénártha le gnéithe eile chuaigh go dtí ar leith aicme comhdhúile neamhorgánacha - ocsaídí. Is féidir ocsaigin foirm ceimice leis an dá miotail agus neamh-mhiotail.

Labhair faoi ag fáil air sa tsaotharlann.

Go ceimiceach le ocsaigin a fháil trí leictrealú uisce, dhianscaoileadh sármhanganáite potaisiam, sárocsaíd hidrigine, Clóráit photaisiam, miotail gníomhach níotráit agus ocsaídí miotail troma. Smaoinigh ar na frithghníomhartha agus iad ag úsáid gach ceann de na modhanna seo.

1. Leictrealú uisce:

2H ₂ O = 2H ₂ + O ₂

2. lobhadh de sármhanganáite potaisiam (sármhanganáite potaisiam) le chatalaíoch:

KMnO ₄ = K ₂ MnO _4, KMnO + ₂ + O ₂

3. dhianscaoileadh chlóráit photaisiam:

2KClO ₃ = 2KCl + 3O ₂

4. lobhadh de shárocsaíd hidrigine (sárocsaíd hidrigine):

H ₂ O ₂ = _H2O + O ₂

5. lobhadh ocsaídí miotail troma (m.sh., ocsaíd mearcair):

2HgO = 2Hg + O ₂

6. lobhadh níotráit miotail radaighníomhacha (m.sh. níotráit sóidiam):

2NaNO ₃ = 2NaNO ₂ + O ₂

An úsáid a bhaint ocsaigin

Ós rud é na airíonna ceimiceacha críochnaithe againn. Anois tá sé in am chun labhairt faoi úsáid ocsaigine i saol an duine. Tá sé ag teastáil chun dhóchán breosla i stáisiúin chumhachta agus téimh. Tá sé in úsáid cruach ó iarann fuíoll a thabhairt ar aird agus, do ghearradh agus miotail táthú. Maisc ocsaigin ag teastáil le haghaidh tine, do thumadóirí sorcóirí a úsáidtear i miotalóireacht neamhfheiriúla agus nonferrous, agus fiú i ndéantús pléascáin. Chomh maith leis sin i dtionscal an bhia, tá ocsaigin ar a dtugtar mar E948 bhreiseán bia. Dealraíonn sé go bhfuil an tionscal i gcás nár úsáideadh, ach tá an ról is tábhachtaí atá aici i leigheas. Tá sé ar a dtugtar - "Ocsaigin Leighis". Chun bhí ocsaigin oiriúnach le húsáid, a réamhbhrúite. Cuireann na hairíonna fisiceacha ocsaigin ar an bhfíric gur féidir é a comhbhrúite. I cibé foirm, tá sé stóráilte taobh istigh de sorcóir, cosúil leis sin.

Tá sé in úsáid i gcúram agus in oibríochtaí dian sa ghaireas phróisis saoil a choimeád ar bun i gcorp an othair tinn, agus cóireáil galair áirithe: decompression, paiteolaíochtaí an conradh gastrointestinal. Le cabhair ó na dochtúirí gach lá a shábháil saol go leor. Cuireann na airíonna ceimiceacha agus fisiciúla ocsaigin ar an bhfíric go bhfuil sé in úsáid chomh forleathan.