Airíonna fisiceacha agus ceimiceacha na sulfair

Sulfar - coitianta go leor i eilimint nádúr ceimiceach (ábhar déag i screamh an domhain agus an séú - in uiscí nádúrtha). Tá an dá sulfair dúchais (eilimint stát saor in aisce) agus a naisc.

Sulphur i nádúr

I measc féidir leis na mianraí is tábhachtaí sulfair nádúrtha a dtugtar pirít iarainn, sphalerite, Galena, cionnabair, stibnite. Na n-aigéan atá den chuid is mó i bhfoirm sulfáit cailciam, maignéisiam agus sóidiam is cúis le rigidity na n-uiscí nádúrtha.

Conas sulfar a fháil?

Baint méine sulfair a tháirgtear le modhanna éagsúla. Is é an modh is mó de sulfair a bruithnithe go díreach in situ.

Baineann modh mianadóireachta oscailte úsáid a bhaint as tochaltóirí, a bhaint sraitheanna carraig dramhaíola a chlúdaíonn méine sulfarach. Tar éis crushing na bpléascann méine seam threorú chuig an gceann plandaí seroplavilny.

I tionscal, tá sulfair fhaightear mar byproduct de phróisis i bhfoirnéisí le leá, ag scagadh. I gcainníochtaí móra, tá sé i láthair sa ghás nádúrtha (i bhfoirm dé-ocsaíde sulfair nó suilfíd hidrigine), eastóscadh atá i dtaisce ar na ballaí an trealamh a úsáidtear. Tá gás gafa ó sulfair a úsáidtear sa tionscal ceimiceach fíneáil mar amhábhar le haghaidh táirgeadh táirgí éagsúla.

Is féidir an t-ábhar a ullmhú ó dé-ocsaíd nádúrtha agus sulfar. Chun seo a dhéanamh, bain úsáid as an modh Claus. Is éard atá ann i gcur i bhfeidhm na "poill sulfair" ina bhfuil degassing sulfair. Is é an toradh sulfair modhnaithe a úsáidtear go forleathan i dtáirgeadh asfalt.

Bunúsach sulfair modhnú allotropic

Sulfar allotropy gné dhílis. Tá líon mór de modhnuithe allotropic. An ceann is cáiliúla an orthorhombic (criostalach), monoclinic (snáthaid) agus sulfar plaisteach. Tá an chéad dá modhnuithe cobhsaí, tá an tríú linn sholadú a iompú ina rhombic.

An airíonna fisiceacha go characterize sulfair

Go bhfuil móilíní orthorhombic (α-S) agus monoclinic (β-S) modhnuithe ar 8 adamh sulfair, a bhíonn ceangailte i lúb dúnta ag naisc chomhfhiúsacha amháin.

Faoi ghnáthchoinníollacha, tá sulfair modhnú rhombic. Is criostalach buí soladach le dlús de 2.07 g / cm ^3. leánn sé ag 113 ° C. dlús sulfair monoclinic é 1.96 g / cm ^3, is é a leáphointe 119,3 ° C.

Ar leá méaduithe sulfair i méid agus a thiocfaidh chun bheith leacht buí a casadh donn ag 160 ° C agus a thiontú i mais slaodach donn dorcha a bhaint amach ar thart ar 190 ° C. Ag teocht os cionn an luach laghduithe ar an slaodacht sulfair. Ag thart ar 300 ° C bíonn sé arís stáit flowable leachtach. Tá sé seo toisc go bhfuil sa phróiseas teasa pholaiméiriú sulfair, le teocht ag méadú ag méadú fad slabhra. Agus nuair a bhíonn an luach an teocht níos mó ná 190 ° C ann scrios na n-aonad pholaiméiriú.

Ar fuaraithe an sulfair leá déanta go nádúrtha i breogáin sorcóireach sin ar a dtugtar chnapshuim sulfair - criostail rhombic na toisí móra, a bhfuil cruth as a riocht de octahedrons bhfuil páirteach "gearrtha" imill nó coirnéil.

Má tá an t-ábhar leáite faoi réir múchadh (m.sh., trí úsáid a bhaint uisce fuar), is féidir a fháil sulfair plaisteach, tá teacht aniar donn mais rubbery nó dath dearg dorcha, le dlús de 2.046 g / cm ^3. Tá an modhnú, murab ionann agus an orthorhombic agus monoclinic éagobhsaí. De réir a chéile (thar roinnt uaireanta), athruithe sé dath buí, thiocfaidh chun bheith brittle agus casadh isteach i rhombic.

Nuair gal sulfair reo (an-te) Foirmeacha nítrigin leachtach purpurea a mhodhnú, a bhfuil cobhsaí ag teochtaí thíos lúide 80 ° C.

Is é an meán uisciúil praiticiúil sulfair dothuaslagtha. Ach arb iad is sainairíonna dó le tuaslagthacht maith i dtuaslagóirí orgánacha. Poor seoltóir leictreachais agus teasa.

Is é an fiuchphointe sulfair 444,6 ° C. próiseas gabháil leis liberation múch oráiste-buí a chuimsíonn go príomha S ₈ móilíní a dealófar ar a théamh dhiaidh, a eascraíonn i bhfoirmiú na cothromaíochta Fiuchphointe foirmeacha S _6, S ₄ agus S _2. Thairis sin, nuair a ndíscaoileann téite móilíní móra, agus ag teocht os cionn 900 céim péirí bunúsach ná S ₂ mhóilíní _dealófar i adaimh ag 1500 ° C.

Cad tá airíonna ceimiceacha sulfair?

Is Sulfar tipiciúil neamh-mhiotail. Go ceimiceach gníomhach. Ocsaídiú - Airíonna laghdú sulfair Taispeántar i ndáil le iolrachas na n-eilimintí. Nuair a théitear, is féidir é a bheith ag baint go héasca le beagnach gach na heilimintí, a mhíníonn a láithreacht éigeantach mianta miotalacha. Is í an eisceacht Pt, Au, I _2, N ₂ agus triathgháis. Ocsaídiú a manifests i comhdhúile sulfair, -2, 4, 6.

Airíonna sulfair agus ocsaigin a chur faoi deara ar a aer dócháin. Is é an toradh ar an idirghníomhú an foirmiú dhé-ocsaíd sulfair (SO ₂₎ agus sulfar (SO ₃₎ ainhidrídí úsáidtear chun aigéid sulfurous agus sulfarach.

Ag teocht an tseomra, na hairíonna a laghdú sulfair a léiriú ach amháin i leith an fluairín san imoibriú atá mar heicseafluairíd sulfair :

• S + 3F ₂ = SF _6.

Ar téamh (i leá) atá reacted le clóirín, fosfar, sileacain, carbóin. Na imoibriúchán le suilfíd hidrigine na foirmeacha Chomh hidrigine sulfane comhcheangailte foirmle ginearálta H _{2 H.} S

Airíonna ocsaídiúcháin faoi deara sulfair trí imoibriú le miotail. I gcásanna áirithe, ar féidir le duine breathnú go leor imoibriú láidir. An t-idirghníomhú na sulfides miotail déanta (comhdhúile sulfair) agus polysulfides (miotail mnogosernistye).

teasa fhadtréimhseach imoibríonn le haigéid láidir, oxidants, wherein an oxidized.

Next, nach mbeidh na hairíonna bunúsacha na comhdhúile sulfair.

dé-ocsaíd sulfair

ocsaíd sulfair (IV), chomh maith dá ngairtear dé-ocsaíd sulfair agus anhydride sulfurous is, gás (gan dath) le boladh suffocating géar. bíonn sé a bheith leachtaithe faoi bhrú ag teocht an tseomra. SO ₂ ocsaíd aigéadach. arb iad is sainairíonna sé ag tuaslagthacht an uisce go maith. Cruthaíonn sé seo go lag, aigéad sulfurous éagobhsaí, atá ann ach amháin i dtuaslagán uiscí. An t-imoibriú dé-ocsaíd sulfair le Suilfítí alcaile déanta.

Tá sé gníomhaíocht ceimiceach sách ard. Is iad an chuid is mó fhuaimnítear na airíonna na dí-ocsaídithe cheimicigh ocsaíd sulfair (IV). frithghníomhuithe dá leithéid in éineacht le méadú i méid na ocsaídiúcháin sulfair.

airíonna ceimiceacha Oxidative léiriú ocsaíd sulfair i láthair na dí-ocsaídeoirí láidre (m.sh., aonocsaíde carbóin).

trí-ocsaíd sulfair

Sulfair trioxide (dé-ocsaíd sulfair) - an ocsaíd airde sulfair (VI). Faoi ghnáthchoinníollacha, tá sé ina leacht so-ghalaithe gan dath a bhfuil boladh suffocating. bíonn sé a reo ag luachanna teocht níos ísle ná 16.9 céim. Sa chás seo, meascán de modhnuithe criostail éagsúla den trí-ocsaíd sulfair soladach. ocsaíd sulfair Ard airíonna hygroscopic a chur faoi deara a chuid "dymlenie" sna coinníollacha aer tais. Mar thoradh air sin, fhoirmiú bhraoiníní aigéad sulfarach.

suilfíd hidrigine

Is suilfíd hidrigine a ceimice dhénártha de hidrigin agus sulfar. H ₂ S - Is gás gan dath tocsaineach, na gnéithe ar saintréith de a bhfuil blas milis agus boladh uibheacha lofa. leánn sé ag teocht lúide 86 ° C agus boils ag -60 ° C. Éagobhsaí go teirmeach. Ag teocht luachanna níos airde ná 400 ° C cúiseanna lobhadh an suilfíd hidrigine go S agus H _2. arb iad is sainairíonna sé le tuaslagthacht maith i eatánól. Tuaslagann an t-uisce go dona. De thoradh díscaoilte in uisce foirmeacha aigéad lag suilfíd hidrigine. Is suilfíd hidrigine dí-ocsaídeoir láidir.

Inadhainte. Is féidir le Ina aer dócháin breathnú lasair ghorm. I tiúchan ard is féidir é a imoibríonn le go leor miotail.

aigéad sulfarach

Is féidir le Aigéad sulfarach (H ₂ SO ₄₎ beidh _sé de tiúchana éagsúla, agus íonachta. Is é an stát ainhidriúil leacht olacha gan dath a bhfuil aon boladh.

Is é an teocht ag a bhfuil an tsubstaint leáigh, 10 ° C. Is fiuchphointe 296 ° C. Tuaslagann an t-uisce go maith. Nuair a thuaslagadh sulfarach hiodráití aigéad atá déanta, le cuid mhór de teasa. An fiuchphointe dtuaslagáin uiscí le brú de 760 mm Hg. Airt. níos mó ná 100 ° C. Méadú ar an fiuchphointe tharlaíonn le méadú tiúchan aigéad.

An airíonna aigéad an t-ábhar le feiceáil sa idirghníomhú leis na hocsaídí bunúsacha agus bunanna. H ₂ SO ₄ Is diacid, is féidir foirm dá bhrí sin mar sulfates (shalainn mheán) agus hydrosulfates (salann aigéadach), is mó a bhfuil intuaslagtha in uisce.

Léirítear é seo go soiléir airíonna aigéad sulfarach in imoibrithe redox. Tá sé seo mar gheall ar an bhfíric go bhfuil an comhdhéanamh H ₂ SO ₄ ag an leibhéal is airde de ocsaídiúcháin sulfair (6). Mar shampla, is féidir manifestations de airíonna ocsaídiúcháin d'aigéad sulfarach mar thoradh imoibriú leis an copar:

• Cu + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

Sulphur: airíonna úsáideach

Is gné lorg riachtanach do orgánaigh bheo Sulfair. Is cuid de na aimínaigéid (Meitiainín agus cistéin), einsímí agus vitimíní. Tá an ghné i gceist i bhfoirmiú an struchtúr treasach de na próitéine. An méid sulfair ó thaobh ceimice cheangal atá sa próitéiní é, de réir meáchain 0.8-2.4%. Is é an t-ábhar ar an eilimint i gcorp an duine thart ar 2 ghram in aghaidh an 1 kg de mheáchan (.i, thart ar 0.2% de sulfair).

Ní féidir le Airíonna Úsáideacha de na riandúile a mheas thar ceart. Ag cosaint protoplasm na fola, is sulfair cúntóir gníomhach leis an gcomhlacht sa chomhrac in aghaidh baictéir dhochracha. Braitheann sé ar an méid téachtadh, is é sin a chabhraíonn gné a choimeád ar bun a leibhéal leordhóthanach. Imríonn Sulfar Tá ról i gnáthleibhéil de tiúchana bile arna dtáirgeadh ag an gcomhlucht atá ag cothabháil.

"Áilleacht mianraí" Tá sé ar a dtugtar go minic, toisc go bhfuil sé fíor-riachtanach a chaomhnú do shláinte na gruaige craicinn, agus tairní. Sulfar cumas dúchasach a chosaint ar an gcomhlacht i gcoinne cineálacha éagsúla tionchar diúltach ar an gcomhshaol. Cabhraíonn sé go mall síos ar an bpróiseas ag dul in aois. cleanses Sulfar an comhlacht na tocsainí agus a chosnaíonn ó radaíocht, atá thar a bheith tábhachtach anois, mar gheall ar an staid an chomhshaoil atá ann faoi láthair.

Is féidir le méideanna nach leor na riandúile i gcorp mar thoradh ar aistriú mbocht tocsainí, díolúine íseal agus beogacht.

Sulfar - rannpháirtí na fótaisintéise baictéarach. Tá sé mar chuid de bacteriochlorophyll agus hidrigin suilfíd - an fhoinse hidrigine.

Sera: Airíonna agus iarratais i dtionscal

An sulfair is mó a úsáidtear chun a tháirgeadh aigéad sulfarach. Freisin ar chumas na hairíonna den ábhar seo a úsáid chun vulcanization rubair, mar fungaicíd sa talmhaíocht agus fiú drugaí (sulfair colloid). Thairis sin, tá sulfair a úsáidtear le haghaidh táirgeadh cluichí agus cumadóireachta piriteicniúla, tá sé ina chuid do dhéanamh an cumadóireachta serobitumnyh seroasfalta.