An ionann mais molar

De réir na focail ar chomhdhéanamh an seasmhacht an dlí, fanann aon cumaisc íon ó thaobh ceimice sa chomhdhéanamh cainníochtúil céanna ar dhóigh ar bith ag brath ar an modh a tháirgeadh, mar a dúirt an t-eolaí ar dtús domhan J. Proust in 1801-1808 gg. Tá an reachtaíocht seo chun cinn mar thoradh ar an díospóid na poitigéirí Fraince Proust agus Jean K. Berthollet. An chéad cheann acu chreid go bhfuil an gaol idir na gnéithe de na comhdhúile mar thoradh air chineál buan, an dara chonaic inathraitheacht naisc. Céad bliain ina dhiaidh, thart ar 1912-1913. NS Kurnakov bhunaigh go bhfuil naisc leis an nádúr athraitheach an comhdhéanamh, a ghlaoigh sé "berthollides". Tá an grúpa seo tagairt comhdhúile criostalach: Foisfidí, ocsaídí, cairbídí, agus daoine eile. comhdhéanamh an cumaisc le carachtar buan ar na NS thogra eolaí Kurnakova ar tugadh "daltonides". Is é an dlí bailí i gcónaí maidir le substaintí gásach agus leachtach.

As an dlí comhdhéanamh seasmhacht chéile leanann sé go loighciúil go mbeadh substaintí na heilimintí bhíonn ceangailte le chéile i cionúireachtaí go docht teoranta. Maidir leis sin, tá ciallaíonn coincheap i gcoibhéis cheimic, a aistriú ón Laidin "comhionann." I focal, is ionann - substaintí cáithnín coinníollach atá ag roinnt áirithe de na huaire níos lú ná a n-aonaid foirmle comhfhreagrach. bhfreagraíonn aon uimhir is ionann agus chineál na himoibreáin, méid agus cineál na ullmhú imoibriú ceimiceach. Tá sé mar gheall idirdhealú a dhéanamh ar líon na coibhéiseach ina ghné ar leith i gcomhdhéanamh na comhdhúile - do ghrúpaí ar eolas na n-ian nó móilíní. I imoibrithe den chineál a mhalartú, mar shampla, an mais molar de shubstaint coibhéiseach atá arna chinneadh ag dul thar an stoichiometry imoibriú.

De ghnáth, go leor de na gnéithe ann a fhoirmiú naisc il eatarthu. Dá bhrí sin, féadfaidh comhionann gné, chomh maith leis an meáchan coibhéiseach molar, tá luachanna éagsúla, ag féachaint amach as an comhdhéanamh an cumaisc tástála aithníodh. Mar sin féin, i gcásanna den sórt sin, coibhéisí éagsúla den eilimint céanna a chomhghaolú le chéile mar slánuimhreacha réasúnta beag. Mar shampla, leis an mais molar an choibhéis carbóin i struchtúr fuair dé-ocsaíd agus ocsaíd charbóin hionann agus tá sé thart ar 3 gram / caochÚn, agus 6 g / mol, agus is é an cóimheas idir an luach le fáil cothrom le cóimheas de 1: 2. De ghnáth, déanta suas an chuid is mó de na comhdhúile mais molar de coibhéisí hidrigine is comhionann leis an, agus ocsaigin - ocht gram in aghaidh an mól. Coibhéis - is é an méid na substainte faoi iamh i gcás mól amháin leictreon valence.

Tá roinnt modhanna chun a chinneadh go turgnamhach cé chomh mór agus atá coibhéiseach mais molar de eilimint is cuma cad:

• Modh Díreach. Tá sé bunaithe ar na sonraí a fhaightear trí shintéis na hidrigin agus ocsaigin comhdhúile an eilimint atá ag teastáil.
• Modh indíreach. Ina áit sin úsáideann sé hidrigin agus ocsaigin le heilimintí eile den coibhéis a dtugtar.
• Modh dí. Baineann sé bhaint de hidrigin ó réiteach aigéadach trí úsáid a bhaint sampla miotail áirithe.
• An modh anailíse. Bunaithe ar an ríomh an chuid mhais na substainte i gceann de a chomhdhúile.
• Modh leictriceimiceach ag baint úsáide as sonraí leictrealú.

Tá coibhéiseach mais molar a úsáidtear chun ríomhaireachtaí cainníochtúla le linn idirghníomhaíochtaí ceimiceacha i measc substaintí a dtugtar. Tá buntáiste suntasach anseo go dtí an fhadhb a réiteach nach bhfuil aon ghá a bhaint as an chothromóid imoibriú ceimiceach, rud atá deacair a scríobh freisin. Tá sé ach is gá go mbeadh a fhios go bhfuil na ceimiceáin idirghníomhú i gceist, nó an tsubstaint - a táirge de imoibriú ceimiceach.