Aigéad sulfarach caol

leacht slaodach gan dath, an Fiuchphointe an a bhfuil 269.2 ° C, agus saindlús - 1.83 g / ml ag teocht chomhthimpeallach (20º) - tá sé seo aigéad sulfarach. Is é an leáphointe na substainte seo ach 10,3ºS.

An leibhéal comhchruinnithe d'aigéad sulfarach den chuid is mó an fachtóir a chinneadh le haghaidh a úsáide sa cheimic agus a tháirgeadh tionsclaíoch. De ghnáth, tá dhá leibhéal bunúsach traidisiúnta tiúchana roinn, fiú amháin sa chiall go docht eolaíoch, chun idirdhealú uimhriúla sheoladh idir go bhfuil siad dodhéanta. De réir aigéad an t-aicmiú a leithdháileadh caol sulfarach agus aigéad sulfarach tiubhaithe.

Idirghníomhú le roinnt de mhiotail, mar shampla iarann, since, maignéisiam, scaoileann an tsubstaint hidrigine i gcaitheamh an imoibrithe. Mar shampla, trí imoibriú leis an imoibriú iarainn tharlaíonn, a bhfuil a fhoirmle atá scríofa mar seo a leanas: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Ba chóir a mheabhrú go bhfuil an aigéad sulfarach caol, a bhfuil tréithe a n-airíonna mar oxidizer láidir, nach bhfuil praiticiúil imoibríonn le miotail leis an ngníomhaíocht íseal - copar, airgead, ór.

A bheith ina oxidant láidir, is é an cumaisc ann ocaídiúcháin liosta an-fhada de mhiotail, a dhéanann an maoin sé in úsáid go forleathan i réimsí éagsúla de tháirgeadh tionsclaíoch a bhunú.

De ghnáth, trí imoibriú le substaintí cheimiceach ghníomhach, cosúil le maignéisiam nó sóidiam, mar thoradh ar an imoibriú Redox a fuair an ocsaíd sulfair (IV), agus an bhfuil na substaintí gníomhacha miotail, táirgeann an t-imoibriú mar thoradh air suilfíd hidrigine (H 2 S) agus sulfar (S ). Tá na miotail gníomhach cailciam, potaisiam, maignéisiam a luadh cheana agus daoine eile.

Ainhidriúil, nó eile a thugtar air, aigéad sulfarach tiubhaithe, lag nó go substaintiúil nach bhfuil idirghníomhú le miotail, mar shampla iarann, toisc go bhfuil iarann gníomhaíocht ceimiceach an-íseal. Is féidir leis an toradh a n-idirghníomhaíochtaí a úsáid ach amháin ar an dromchla foirmiú an iarann cóimhiotal ina bhfuil, scannán soladach, i a n-áirítear an comhdhéanamh ceimiceach ocsaídí. Tá sé seo mar gheall ar an bhfíric go bhfuil chaolú aigéad sulfarach, agus an níos comhchruinnithe, a stóráil agus a iompar i gcoimeádáin b'fhearr déanta as miotal: tíotáiniam, alúmanam, nicil.

Tá an tsubstaint a oxidize neamh-mhiotail, agus fiú a thaispeáint a n-airíonna ocsaídiúcháin i imoibrithe substaintí casta, cad iad na dí-ocsaídeoirí. Tá carachtar na bhfrithghníomhartha a chinnfidh an méid an chomhchruinnithe, a bhfuil an t-aigéad sulfarach caol i ngach cás. Ar an láimh eile, tá substaint, beag beann ar an leibhéal comhchruinnithe go leor de na hairíonna tréith possessed ag aigéid eile. Mar shampla, tá sé in ann idirghníomhú le ocsaídí, mar thoradh ar iargúltacht na salainn. Tharlaíonn an rud céanna sa idirghníomhú le hiodrocsaídí. Lena chois sin, caol aigéad sulfarach, an fhoirmle ar a bhfuil an H2SO4, tá cumaisc dibasic, atá mar chomh maith le tréith áirithe ach amháin le haghaidh a n-airíonna i idirghníomhaíochtaí le substaintí eile. An príomh gníomhartha toradh sin i salainn de na hidirghníomhaíochtaí le chéile dhá chineál de mheán (a aigéad tiubhaithe), salainn - sulfates agus bíodh sé caolaithe le - salainn aigéad, hydrosulfates.

Mar a luadh cheana, aigéad sulfarach caol - úsáid tábhachtach agus go forleathan ar an táirge sa tionscal ceimiceach. Iarratas in earnálacha tionsclaíocha eile ilghnéitheach freisin. Dá bhrí sin, tá sé in úsáid i monarú na snáithíní saorga, agus cineálacha éagsúla déanta as plaistigh, leasacháin, ruaimeanna. Airíonna Aigéad éilíodh i ndéantús pléascáin. Sa tionscal metallurgical is fíor-riachtanach sa dtáirgeadh de mhiotail, ach freisin a úsáidtear go forleathan mar triomadóir gáis.

Díorthaigh d'aigéad sulfarach - sulfáit - úsáidtear go gníomhach sa talmhaíocht, tionscal - i dtáirgeadh péinteanna, páipéar, rubair, plástair, agus níos mó.