Coibhéisí Dlí

Míníonn an Foclóir Mór an choibhéis focal (fuaimeanna Laidin cosúil aequivalens) an chaoi ní coibhéiseach, nó a choibhéis comhionann go ceann eile, is féidir é a ionad go héasca. Go cheimic, dlí na gcomhionann (a úsáidtear ó dheireadh an 18ú haois, tá sé mhúintear sa scoil, poitigéirí agus bitheolaithe i bhfeidhm ó thíortha éagsúla i dteoiric agus i gcleachtas) mar choinníoll go n-imoibríonn gach ceimiceán i gcomhréir lena gcoibhéisí. Oscail an dlí a bhí ina poitigéir Gearmánach I. Richter, a bhfuil a n-oibreacha a bheith ar eolas fada. Ina chuid oibre trí imleabhar a foilsíodh sa tréimhse 1792-1794 bliana, dar teideal "Prionsabail na stoichiometry, nó modh chun tomhas dúile ceimiceacha", Acadúil léirithe go n-imoibríonn na ceimiceáin cóimheas simplí. thug siad chomh maith le téarma, mar shampla "stoichiometry". Anois tá sé ina alt iomlán na ceimice, a chuireann síos ar an cóimheas idir na himoibreáin dul i mbun idirghníomhaíocht ceimiceach.

Richter chéad uair ina n-oibreacha a tugadh cothromóidí imoibriú cainníochtúla. Is ionann iad agus iontráil coinníollach ina bhfuil faisnéis cháilíochtúil agus chainníochtúil maidir leis na próisis a tharlaíonn i an idirghníomhaíocht ceimiceán éagsúla ar a dtugtar imoibrithe. Fiú le linn na heolaíochta alchemical mar thagairt eilimintí simplí taighdeoirí a úsáidtear siombailí éagsúla ina dhiaidh sin casta Formula (comhdhéanta de roinnt eilimintí) bhí ceimiceáin a fuair sé amach. Ach I. V. Rihter (faoi thionchar a mhúinteoir agus fealsamh Immanuel Kant, a mhaígh go bhfuil limistéir áirithe de na heolaíochtaí nádúrtha eolaíocht chomh fíor an oiread agus is go bhfuil ann matamaitic) a úsáidtear sa tráchtas na foirmlí ceimiceacha agus an téarma "stoichiometry", cur síos ar an imoibriú an chothromóid cainníochtúla agus d'oscail coibhéisí dlí. An fhoirmle, léiríonn sé gur féidir a scríobh: E2 • m1 = E1 • m2. Sa chás go m1 agus m2 - is mó a mais de ábhartha "1" agus "2", neamh-imoibrithe, agus E1 agus E2 - tá sé a gcoibhéisí ceimiceach.

Chun tuiscint a fháil coibhéisí dlí, is gá a shonrú gur coibhéiseach - Is réaduimhir traidisiúnta nó substaint is féidir a chur ag gabháil leis an iarratas hidrigine san imoibriú aigéad-alcaileach nó leictreon de bharr frithghníomhartha Redox. Coibhéis mais - mais coibhéiseach amháin. Tá sé Creidtear go imoibríonn coibhéiseach amháin substaint (nó displaces) le 1 ghram hidrigin nó ocsaigin le 8 gram nó 35.5 gram de chlóirín. Go praiticiúil, tá an méid atá coibhéiseach substainte minic le méid an-bheag, mar sin tá sé in iúl de ghnáth i móil. I mól amháin tá méid de shíor cháithníní (adamh, iain nó móilíní) is comhionann leis an uimhir Avagadro: NA = 6,02214179 (30) × 1023. Meáchan de mól amháin de na substainte, arna sloinneadh i ngraim é, huimhriúil ionann agus a meáchan in aonaid mhaise adamhaí.

Bunaithe ar gcoibhéisí reachta, táimid ag is féidir go dtógfar na aigéad-bun cothromaíocht toirtmheasctha flowing tríd cothromóid imoibriú: Koh + HCl → KCl + H 2 O, dá bharr chun cinn as idirghníomhú 1 mól de photaisiam hiodrocsaíde le 1 mól de aigéad hidreaclórach faightear 1 mól de salann a dtugtar potaisiam clóiríd, agus 1 mól uisce. Is é sin, is ionann an meáchan coibhéiseach hiodrocsaíd photaisiam E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g d'aigéad hidreaclórach - E HCl = 1 + 35 = 36 g, clóiríd photaisiam - E KCl = 39 + 35 = 74 g, uisce - E H 2 O = • 2 1 + 16 = 18 chun a neodrú go hiomlán 56 g de hiodrocsaíd photaisiam is gá chun 36 g d'aigéad hidreaclórach. Is é an toradh 74 g de chlóiríd photaisiam agus 18 g de uisce. Ach ós rud é an dlí go bhfuil na substaintí meáchan, neamh-imoibrithe i gcomhréir leis a gcomhionann, ansin a fhios agam an méid imoibrí is féidir a ríomh cé mhéid a bheidh dul i mbun an t-imoibriú nó an dara himoibrí chun toradh táirge a ríomh.

Mar shampla, dá dtiocfaidh clóiríd photaisiam, má tá sé ar eolas go aigéad hidreaclórach a bhí neodraíodh hiomlán de 100 g de hiodrocsaíd photaisiam? Ag baint úsáide as an dlí na gcoibhéisí is féidir, Is féidir a scríobh: 56 • mKCl = 74 • 100. Ansin mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A d'aigéad hidreaclórach a neodrú an hiodrocsaíd photaisiam ag teastáil 100 64 100 Má tá an hiodrocsaíd chathair g photaisiam a neodrú an aigéad sulfarach: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, bheadh gá le méid an-difriúil aigéid. Mar atá léirithe ag na comhéifeachtaí stoichiometric an imoibriú, 2 mól de hiodrocsaíd photaisiam imoibríonn 1 mól d'aigéad sulfarach agus is é an toradh 1 mól de shulfáit photaisiam agus 2 mól uisce. A fhios agam go bhfuil an mais na substaintí neamh-imoibrithe comhréireach féidir meáchain chéanna a scríobh: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, ansin 100 a neodrú an hiodrocsaíd photaisiam ag teastáil mH2SO4 = 88 g d'aigéad sulfarach. Is cuid é an 155 g de shulfáit photaisiam. An méid uisce a leithroinneadh le neodrú 100 g de photaisiam aigéad hidreaclórach nó sulfarach hiodrocsaíd bheidh, a bheith mar an gcéanna agus is ionann agus 32 g.

An tAcht Baineann sé coibhéisí ceimic (anailíseach, neamhorgánacha, orgánach, etc.) do na hábhair staidéir agus turgnaimh eile atá bunaithe ar an ríomh an t-iarmhéid na imoibrithe ceimiceacha. Lena chois sin, tá sé in úsáid (d'iarmhéideanna ábhartha a thiomsú) maidir le dearadh agus oibriú an tsaotharlann, píolóta nó suiteálacha tionsclaíocha do shintéis na ceimiceáin. Tá siad úsáid i gcónaí na speisialtóirí ceimiceacha, leighis, bitheolaíochta, saotharlanna sláintíochta-eipidéimeolaíocha, ós rud é go bhfuil sé bunaithe ar na foirmlí lena ríomh torthaí tástála go leor.